對下列敘述的評價合理的是：

選項

敘述

評價

A

乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O

錯，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有。

B

淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全

錯，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性。

C

用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體

對，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而甲烷不能與高錳酸鉀溶液反應。

D

可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液

錯，用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液。

A

【解析】

試題分析：A、乙酸乙酯焚燒水解時，酯基中的碳氧單鍵斷開，水中的羥基與碳氧雙鍵結(jié)合為羧基，所以產(chǎn)物乙酸中含有18O，評價合理，正確；B、淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全，結(jié)論是正確的，淀粉與碘的反應，無需在堿性條件下，錯誤；C、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳氣體，所以甲烷中又混有二氧化碳，評價錯誤；D、乙酸與氫氧化銅反應，使溶液變澄清，而乙醇不能，葡萄糖中含有醛基，加熱可產(chǎn)生磚紅色沉淀，所以可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別三種物質(zhì)，錯誤，答案選A。

考點：考查對有機物性質(zhì)的評價

考點分析： 考點1：綜合性實驗 考點2：生命中的基礎(chǔ)有機化學物質(zhì) 考點3：乙醛和醛類 考點4：油脂 考點5：糖類 考點6：蛋白質(zhì)和核酸 試題屬性
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導電的是

A．銅片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化鈉 D．固體氯化鉀

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知濃度商(Qc)表示任意狀態(tài)下反應體系中物質(zhì)的濃度關(guān)系，其表達式與化學平衡常數(shù)的表達式相同。保持溫度和體積不變，可逆反應：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是

容器

體積

起始物質(zhì)

平衡時C的

物質(zhì)的量

平衡時B的

體積分數(shù)

平衡常數(shù)

甲

1L

1molA+2molB

1mol

φ甲

K甲

乙

1L

4molC+2molD

n1 mol

φ乙

K乙

丙

2L

4molC+2molD

n2 mol

φ丙

K丙

A．在建立平衡的過程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大

B．K甲=K丙>K乙

C．升高甲的溫度，可使φ甲=φ乙

D．n1=1.6，n2=2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A．光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B．常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小

C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是_________。

（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________ 。

（3）元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡述其原因是__________ _。

（4）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有

A．加適量6mol·L－1HCl溶液

B．加數(shù)滴CuCl2溶液

C．加適量醋酸鈉固體

D．加適量NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。

方法一 銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4。該反應的離子方程式為 。

（2）①中，“加熱”的目的是 ，當觀察到 現(xiàn)象，即表明反應已經(jīng)完全。

（3）②中，加入大量水的作用是 。

（4）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化。上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是 。

方法二 銅電極電解飽和食鹽水（實驗裝置如圖）

（5）陽極的電極反應式為 。

（6）實驗開始時，陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是 。

（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3—物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（12分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有—個電子，其它能層均已充滿電子。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖為_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）______________；

（3）B的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子雜化軌道的類型為____________雜化；的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。

（4）C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，寫出化合物BD的電子式______________；1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為___________________。

（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）______________；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

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