Question

將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）

• A、NH₄HCO₃和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
• C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
• D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O   H＞0

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式

專題：

分析：A．依據(jù)反應(yīng)后醋酸凝固，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B．吸熱反應(yīng)把能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部能量；
C．依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；
D．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)．

解答： 解：A．醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH₄HCO₃與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；
C．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法，能量守恒的應(yīng)用分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．