【題目】（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體 ②鹽酸 ③Ba(OH)2溶液 ④銅 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥硫酸氫鉀固體 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液態(tài)硫酸 ⑨熔融態(tài)BaSO4 ⑩液態(tài)SO3

請回答下列問題(用序號)：

屬于電解質(zhì)的是___________________，屬于非電解質(zhì)的是_______________。

（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)_______________。

②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)_______________。

（3）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式

HCO3-+H+==CO2↑+H2O_______________。

（4）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3：_______________________________；

【答案】（1）①⑥⑧⑨；⑤⑦⑩

（2）①Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(其它合理也可)（4）NaHCO3=Na+ HCO3-

【解析】

試題分析：（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑨；溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，因此屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑩。鹽酸、Ba(OH)2溶液均混合物，銅是金屬單質(zhì)，均不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

（2）①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）符合條件的化學(xué)方程式可以是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

（4)NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na+ HCO3-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】江蘇正大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程。下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是

A．提倡作物秸稈就地焚燒

B．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化

C．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂�，減少化石燃料的使用

D．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫氧化物和氮氧化物的污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】附加題

取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物與250ml2．00mo1·L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2．016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入300ml1．00mo1·L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為3．495g，溶液中過量的堿用250．00ml，1．00mo1·L-1鹽酸恰好完全中和。（所得數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

求：（1）m（KHCO3）=g；（2）m（K2CO3）=g；（3）m（K2SO4）=g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①石墨②Na2O固體③鹽酸④SO2⑤膽礬晶體⑥碳酸鈣固體⑦蔗糖晶體⑧NaCl溶液

（1）屬于電解質(zhì)的是 （填序號）。

（2）屬于非電解質(zhì)的是 （填序號）。

（3）能導(dǎo)電的是 （填序號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（ ）(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

選項(xiàng)

二氧化碳

碳酸鈉

轉(zhuǎn)移的電子

A

1mol

2NA

B

22.4L

1mol

C

106g

1mol

D

106g

2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=Cm（t2 -t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

實(shí) 驗(yàn) 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0．55mol．L-1NaOH

50mL．0．5mol．L-1HCl

20℃

23．3℃

②

50mL0．55mol．L-1NaOH

50mL．0．5mol．L-1HCl

20℃

23．5℃

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算并寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果 （填“有”或“無”）影響。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知100℃時(shí)，水的離子常數(shù)積為1×10-12。100℃時(shí)0.1mol·L-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） ＝1×10-6，在該條件下對0.1mol·L-1的HX溶液，下列說法中正確的是

A．HX的電離方程式為：HX＝H+ + X-

B．此溶液的pH=1

C．該溶液中c（HX）> c （H+）> c （X-）>c （OH-）

D．NaX與HX的混合溶液一定顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列說法正確的是 ( )

A. 當(dāng)x=2y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH4++SO42-+ Ba2++2OH- =2NH3·H2O+ BaSO4↓

B. 當(dāng)x≥y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++ 3SO42-+3 Ba2++ 6OH- =2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 當(dāng)2x=y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++2NH4++2SO42-+2Ba2++6OH- =2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+ 2 NH3·H2O

D. 當(dāng)x< y<l.5x時(shí)，沉淀質(zhì)量為（233x+107×2x/3）g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似�；衔�PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述不正確的是

A．它是一種共價(jià)化合物 B．它可由PH3和HI化合而成

C．它可以跟NaOH反應(yīng) D．加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案