Question

（12分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為            。

（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是                  　                         

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                  。

③定容的正確操作是  　                                   

④下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（    ）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時觀察液面俯視

D．膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

（3）乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。

你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                                

 

Answer 1

【答案】

（12分,每空2分）（1）20mL 

（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；

②使溶質完全轉移到容量瓶中

③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切    ④ B

（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中

【解析】

試題分析：（1）在稀釋過程中，溶質是不變的，所以需要用到濃硫酸的體積為

。

（2）①轉移需要玻璃棒，所以將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。

②由于洗滌液中含有溶質，所以洗滌的目的是使溶質完全轉移到容量瓶中。

③定容時需要膠頭滴管，所以定容的正確操作是加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。

④根據(jù)c＝n/V可知。容量瓶中原有少量蒸餾水，不會影響結果；溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，則溶質減少，難度偏低；定容時觀察液面俯視，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，不影響結果，答案選B。

（3）由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，且量筒也不能原來稀釋溶液，所以錯誤是不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

考點：考查物質的量濃度溶液的配制、計算以及有關誤差分析等

點評：根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。在命題時，有關誤差分析的內容既可以以選擇題的形式進行考查，也可以以填空題的形式進行考查，既可以考查判斷誤差導致的結果，也可以考查引起誤差的可能原因。