Question

（10分）有如下兩個反應
A：2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O    B：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（1）根據兩反應的本質，判斷能否設計成原電池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能設計成原電池的原因是                                          ；
（2）根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池
①負極材料是         ，正極材料是         ，電解質溶液是               ；
②寫出負極的電極反應式                                                  ；
③若導線上轉移電子0.2 mol，則負極質量減少               。

Answer 1

（1）不能；能；沒有電子的轉移（每空1分）
（2）①Cu；C（或Ag）；FeCl₃溶液[或Fe₂(SO₄)₃溶液]；（每空1分）
②Cu-2e^-=Cu²⁺（2分）   ③6.4g（2分）

（1）由于電子的定向移動，形成電流，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池。A中中和反應，不能設計車原電池。B是氧化還原反應，可以設計成原電池。
（2）根據反應式可知，銅失去電子，所以銅是負極。鐵離子得到電子，因此電解質溶液應該是可溶性的鐵鹽。電極反應式分別是負極：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極：2Fe^3＋＋2e=2Fe^2＋。根據電極反應式可知當轉移0.2mol電子時，消耗的銅是0.1mol，質量是6.4g。