I 化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置有些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí),其 他組的同學(xué)提出方案如下:
(1)甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)______________________;使反應(yīng)變快的可能原因是_______________________;從該反應(yīng)器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為_(kāi)____________、_____________、______________,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。
(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無(wú)污染。則在五組方案中,有科學(xué)性錯(cuò)誤的是______組方案,有污染的是________組方案,無(wú)污染但能量消耗較高的是______組方案,因此選擇_______組方案最好。
II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解:
,便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示
試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;
①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水CuSO4;
②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g;
③測(cè)得量筒中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL;
試驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按裝置從左到右的方向,各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?
試回答下列問(wèn)題:
(3)裝置F的作用是_______________________。
(4)裝置D的作用是_______________________。
(5)為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。
②_______________________,
③_______________________。
(6)通過(guò) 計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(1) ; 形成了原電池;加熱蒸發(fā);冷卻結(jié)晶;過(guò)濾并洗滌晶體。
(2)丙,戊,乙,甲
(3)吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO
(4)干燥SO2和O2 
(5)②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平;③讀曲量筒中液體體積時(shí),視線與液體的凹液面相平。(其他合理答案均可)
(6) 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?綿陽(yáng)模擬)某同學(xué)旅游時(shí)發(fā)現(xiàn),苗族人的銀飾美麗而富有民族文化,制作銀飾時(shí)可以選 用Fe(NO33溶液做蝕刻劑.受此啟發(fā),該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室選用Fe(NO33 溶液清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管,發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解,而且較少產(chǎn)生刺激性氣體.
化學(xué)興趣小組對(duì)Fe(NO33溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究:
[提出假設(shè)]假設(shè)1:Fe(NO33溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag;
假設(shè)2:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag
[驗(yàn)證假設(shè)]
(1)甲同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)1.
①他用淡紫色的Fe(NO33?9H2O晶體(分析純,Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(NO33 落液100mL.
需要稱取
60.6
60.6
g Fe(N033?9H20晶體,配制過(guò)程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需:
100 mL容量瓶、膠頭滴管
100 mL容量瓶、膠頭滴管

②測(cè)得1.5mol/L的Fe(NO33溶液pH約為1,其原因用化學(xué)用語(yǔ)表示為
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,觀察到銀鏡慢慢溶解,產(chǎn)生 無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

④將1.5mol/L的Fe(NO33溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,觀察到銀鏡很快溶解,并且溶液顏色加深.
(2)乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)2.分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中,振蕩,都看不出銀鏡溶解.乙同學(xué)由此得出結(jié)論,假設(shè)2不成立.你是否同意乙的結(jié)論?
不同意
不同意
,簡(jiǎn)述理由:
沒(méi)有檢驗(yàn)是否生成了Fe2+,可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng),但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
沒(méi)有檢驗(yàn)是否生成了Fe2+,可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng),但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀

[思考與交流]I甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)④中,溶液顏色為什么會(huì)加深?查閱資料得知,F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子:Fe2++NO═[Fe(NO)]2+(棕色).已知,同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng).
根據(jù)以上信息綜合分析,濃、稀Fe(NO33溶液溶解銀鏡時(shí),發(fā)生的反應(yīng)有何不同?
Fe(NO33濃溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag,F(xiàn)e(NO33稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
Fe(NO33濃溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag,F(xiàn)e(NO33稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.
【實(shí)驗(yàn)一】:測(cè)定硫元素的含量
I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體.寫(xiě)出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2


Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

問(wèn)題討論:
(1)I中,甲中所盛試劑是
堿石灰
堿石灰

(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
SO32-+H2O2=SO42-+H2O

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

【實(shí)驗(yàn)二】:設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

問(wèn)題討論:
(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測(cè)得的鐵元素的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同);若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定,則所測(cè)得的鐵元素的含量
偏小
偏小

(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn),三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL 26.42 25.05 24.95
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c=
0.5mol/L
0.5mol/L
.(提示:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0102 月考題 題型:實(shí)驗(yàn)題

I 化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí),其他組的同學(xué)提出方案如下:
乙組:
丙組:
丁組:
戊組:
(1)甲組實(shí)驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)__________ ;使反應(yīng)變快的可能原因是__________ ;從該反應(yīng)器溶液(含有少量以抑制水解)中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為_(kāi)________ 、_______ 、__________ ,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。
(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無(wú)污染。則在五組方案中,__________ 組方案最好。
II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解:
,便決定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示:
試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;
① 準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水;
②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g;
③測(cè)得量筒中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL;
試驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按裝置從左到右的方向,各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋?①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問(wèn)題:
(3)裝置F的作用是__________。
(4)裝置D的作用是__________。
(5)為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。 ②_____________ , ③________________ 。
(6)通過(guò)計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(16分) I 化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置有些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí),其他組的同學(xué)提出方案如下:

乙組:   丙組:

丁組: 

 戊組:

(1)甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為                            ;

使反應(yīng)變快的可能原因是          ;從該反應(yīng)器溶液(含有少量以抑制水解)中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為          、           、                     ,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。

(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無(wú)污染。則在五組方案中,有科學(xué)性錯(cuò)誤的是           組方案,有污染的是           組方案,無(wú)污染但能量消耗較高的是            組方案,因此選擇        組方案最好。

II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解:

,便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的、的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示:

試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;

①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水;②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g;③測(cè)得量筒中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL;試驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3

按裝置從左到右的方向,各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?/p>

試回答下列問(wèn)題:

(1)裝置F的作用是                            

(2)裝置D的作用是                             。

(3)為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:

①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。

                                             ,

                                             

(4)通過(guò)計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        

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