16．下列有關(guān)化學基本概念的判斷依據(jù)正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)：溶液的導電能力弱B．共價化合物：含有共價鍵
C．離子化合物：含有離子鍵D．金屬晶體：能夠?qū)щ?/td>

分析 A．電解質(zhì)強弱劃分依據(jù)：是否完全電離；
B．依據(jù)共價化合物概念解答；
C．依據(jù)離子化合物概念解答；
D．金屬晶體為由金屬陽離子與自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成的晶體．

解答 解：A．弱電解質(zhì)是只能部分電離的電解質(zhì)，電解質(zhì)強弱與電解質(zhì)溶液的導電能力強弱無關(guān)，故A錯誤；
B．共價化合物為只含有共價鍵的化合物，故B錯誤；
C．離子化合物為含有離子鍵的化合物，故C正確；
D．金屬晶體為由金屬陽離子與自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成的晶體，金屬晶體含有自由電子，一定導電，但是導電的不一定是金屬晶體，如石墨、合金等，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學中的基本概念，熟悉電解質(zhì)強弱劃分依據(jù)、共價化合物、離子化合物定義、金屬晶體的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，現(xiàn)向10mL的HA溶液中滴加一定體積的amol•L-1的NaOH溶液，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．25℃時HA溶液的電力平衡常數(shù)約為2×10-6
B．當?shù)稳?0mLNaOH時溶液恰好為中性，則a＜0.5mol•L-1
C．滴加過程中，溶液中的離子濃度有可能為c（Na+）=c（A-）
D．滴加過程中，溶液中的離子濃度關(guān)系不可能有c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B．沉淀為氫氧化銅
C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
D．Cu、Cu2O與硝酸恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．石墨烯是一種比鋼鐵更強韌的新型材料
B．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
C．道爾頓提出了原子論、門捷列夫提出了分子論
D．無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$g/
cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有關(guān)它們的敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑的大小：Na+＞N3-＞H-
B．它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
C．兩種化合物均只含離子鍵，不含共價鍵
D．兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件下充分加熱可化合，所得產(chǎn)物硫化亞鐵還能與酸作用．
（1）將8.8g 硫化亞鐵固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，溶液中H2S的濃度為0.10mol/L（假定溶液體積不變）．試計算在標準狀況下，可收集到H2S氣體的體積是多少L．
（2）將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標準狀況下為8.4L，則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為3：2．若使上述氣體充分燃燒，可消耗標準狀況下氧氣的體積為9.8L．
（3）將ag鐵粉和b g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應(yīng)后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分數(shù)為0.20）．請通過計算分析V的取值范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25°C時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某化學興趣小組同學用如圖所示的實驗裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)，下列有關(guān)結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．圖1試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
B．向圖1燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明氨水呈堿性
C．用圖2裝置收集氨氣時，進氣口是a
D．圖1中的三角漏斗能起到防止氨氣倒吸的作用

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