用雜化軌道理論及VSEPR理論判斷：
物質(zhì) 軌道雜化行使 分子或離子的性狀
（1） BCl3
（2） PO
 
3-
4
（3） NCl3
分析：根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．
解答：解：（1）BCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+
3-3×1
2
=3，所以原子雜化方式是sp2，分子形狀為平面三角形，
故答案為：sp2；平面三角形；
（2）PO
 
3-
4
中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+
5+3-4×2
2
=4，所以原子雜化方式是sp3，分子形狀為正四面體，
故答案為：sp3；正四面體；
（3）NCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+
5-3×1
2
=4，所以原子雜化方式是sp3，分子形狀為三角錐形，
故答案為：sp3；三角錐形．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷和微粒的空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?綿陽(yáng)模擬）尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料 合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S
2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S
．
（3）反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．H2NCOONH4 （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中碳原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
雜化．
（4）如果整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn) 120t尿素理論上需要CH4
4.48×104
4.48×104
m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn) 生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+
CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對(duì)硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
 
．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 
．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
．（填寫化學(xué)式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請(qǐng)寫出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式
 
．精英家教網(wǎng)
目前，利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展，如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲(chǔ)氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 
．
③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化，陰離子的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有
 
，-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 
；
 
．
Ⅱ（1）[Cr （H2O）4Cl2]C1?2H2O中Cr的配位數(shù)為
 
；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
（寫出一個(gè)即可）．
（3）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途． CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖精英家教網(wǎng)所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為
 
cm（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子只有一對(duì)孤對(duì)電子；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)．
（1）X在周期表中的位置
 
；Z3+的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、R的第一電離能大小順序
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）W最高正價(jià)氧化物分子構(gòu)型為
 
；將該氧化物溶于水，則所得溶液陰離子中的W雜化軌道類型為
 
．
（4）將R的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）如圖所示為Y、Z形成的合金晶胞結(jié)構(gòu)，如果將含1mol Y的該合金置于足量水中充分反應(yīng)，放出標(biāo)況下氣體
 
L．
精英家教網(wǎng)

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