元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中
學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是

A．②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
B．⑥的氯化物的熔點(diǎn)比⑦的氯化物熔點(diǎn)低
C．元素⑩處于常見(jiàn)周期表第四周期第VIIIB族
D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

D

解析試題分析：扇形元素周期表中1234代表周期，最外周的數(shù)字代表縱行，與常見(jiàn)元素周期表對(duì)照即得。A、②、⑧、⑨分別是Na、S、Cl其離子半徑的大小順序是S2->Cl->Na+,錯(cuò)誤；B、⑥⑦分別是Mg、Al，MgCl2屬于離子晶體，AlCl3屬于分子晶體，前者的熔點(diǎn)高于后者，錯(cuò)誤；C、元素⑩是鐵元素，位于常見(jiàn)周期表第四周期第VIII族，錯(cuò)誤；D、①、③、④、⑤分別是H、C、N、O元素，H與C形成的大部分烴、與N形成的N2H4、與O形成的H2O2中均既含極性鍵又含非極性鍵，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查對(duì)扇形元素周期表的分析能力及元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)逐漸增大，其中X和Z、Y和W分別為同主族元素，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸，則下列說(shuō)法中正確的是

A．五種元素均能形成不同種同素異形體
B．X和Y、W分別可以形成XY2、XW2化合物
C．氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是：Q、W、Z、X
D．W形成簡(jiǎn)單陰離子半徑小于Q形成簡(jiǎn)單陰離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是(　　)。
①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；
③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[:H]－
④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素可能位于(　　)。

A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA C．ⅠB D．ⅠA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

我國(guó)的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的
(　　)。

A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族 
C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是（  ）

A．Li2SO4能溶于水
B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿
C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象
D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
 
下列敘述正確的是（  ）
A．X、Y元素的金屬性X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（  ）
①HCl比H2S穩(wěn)定�、贖ClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層只有6個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
⑦Cl與S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大
⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強(qiáng)

A．①② B．②⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

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