18．下列反應可用離子方程式“H++OH-→H2O”表示的是（　�。�
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH3•H2O溶液與HCl溶液混合
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合D．HNO3溶液與KOH溶液混合

分析 離子方程式“H++OH-→H2O”表示強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用離子方程式“H++OH-→H2O”表示，故A錯誤；
B．NH3•H2O溶液與HCl溶液混合，一水合氨不能拆開，該離子方程式不能用離子方程式“H++OH-→H2O”表示，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，碳酸氫根離子不能拆開，該離子方程式不能用離子方程式“H++OH-→H2O”表示，故C錯誤；
D．HNO3溶液與KOH溶液混合，二者反應生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為：H++OH-→H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4 mol2•L-2．
（2）圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：相同溫度時p1下CH4的轉(zhuǎn)化率大于p2下CH4的轉(zhuǎn)化率，由反應為氣體體積增大的反應，壓強越小轉(zhuǎn)化率越高
（3）若100℃時該可逆反應的平衡常數(shù)是K1，200℃該該可逆反應的平衡常數(shù)是K2，則K1＜K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是據(jù)圖象可知，該可逆反應的△H＞0，溫度升高，平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品置于盛有足量水的燒杯中，充分攪拌后仍有部分固體存在，過濾后得到固體X與濾液Y；②將固體X置于稀硝酸中無明顯變化；③取濾液Y少許滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成，則該白色粉末可能為（　　）
A．Na2CO3、Al（OH）3B．AgNO3、NH4ClC．MgSO4、BaCl2D．CuCl2、Al（NO3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應
②分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同環(huán)境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）-Q （Q＞0），其中SO3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．0～8min內(nèi)v（SO3）=0.025mol/（L•min）
B．8min時，v逆（SO2）=2v正 （O2）
C．8min時，容器內(nèi)壓強保持不變
D．若8min時將容器壓縮為1L，n（SO3）的變化如圖中a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上可用還原法制取某些金屬單質(zhì)，以下各項中不屬于常用還原劑的是（　　）
A．CB．COC．AlD．K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…價值數(shù)倍也”．其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法原理上相同的是（　�。�
A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸D．食鹽水和泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)曲酸的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子不可能共平面
B．能發(fā)生酯化反應、氧化反應、還原反應
C．lmol該物質(zhì)與H2完全加成，需消耗3mol H2
D．比該物質(zhì)少一個O原子，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
B．1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．34g H2O2和H2S混合物中的氫原子數(shù)為2NA

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