Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

A．0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N_A

B．4.6g組成為C₂H₆O的有機(jī)物，所含C-H鍵數(shù)目不一定為0.6N_A

C．0.1molN₂與0.3molH₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)等于為0.2N_A

D．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂通入1L0.15mol?L^-1的NaOH溶液中，所得CO₃^2-和HCO₃^-物質(zhì)的量濃度相等

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)的鎂失去電子數(shù)計算；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合C₂H₆O的同分異構(gòu)體分析判斷；
C、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)；
D、依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算分析判斷產(chǎn)物；

解答：解：A、0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，依據(jù)反應(yīng)的鎂失去電子數(shù)計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N_A，故A正確；
B、4.6g組成為C₂H₆O的有機(jī)物物質(zhì)的量為0.1mol，若是CH₃CH₂OH，所含C-H鍵數(shù)目0.5NA，若為CH₃OCH₃，所含C-H鍵數(shù)目0.6N_A，故B正確；
C、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，0.1molN₂與0.3molH₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)，小于0.2N_A，故C錯誤；
D、將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂物質(zhì)的量為0.1mol，通入1L0.15mol?L^-1的NaOH溶液中，氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2，發(fā)生反應(yīng)為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1，發(fā)生反應(yīng)為CO₂+NaOH=NaHCO₃；題干中n（CO₂）：n（NaOH）=0.1：0.15=2：3，發(fā)生反應(yīng)為：2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O；所以所得CO₃^2-和HCO₃^-物質(zhì)的量濃度相等，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子守恒，可逆反應(yīng)的分析判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，化學(xué)方程式的計算判斷．