A. | 1.0×10-7mol•L-1 | B. | 1.0×10-6mol•L-1 | ||
C. | 1.0×10-2mol•L-1 | D. | 1.0×10-12mol•L-1 |
分析 室溫時(shí),Kw=1×10-14,根據(jù)c(H+)×c(OH-)=1×10-14,以及H2O?H++OH-計(jì)算.
解答 解:室溫時(shí),Kw=1×10-14,則0.01mol•L-1NaOH某溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L,根據(jù)c(H+)×c(OH-)=1×10-14,則c(H+)=1×10-12mol/L,又H2O?H++OH-,則由水電離的c(OH-)=c(H+)=1×10-12mol/L,故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離問題,題目難度不大,明確溶液中水的電離特點(diǎn)是解本題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 4.4g | B. | 3.3g | C. | 1.1g | D. | 2.2g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 題中氯的化合價(jià)變化為:0→-1,被還原,NaOH是還原劑 | |
B. | 題中氯的化合價(jià)變化為:0→+1,被氧化,NaOH是氧化劑 | |
C. | NaOH既是氧化劑,又是還原劑 | |
D. | Cl2→Cl-的變化不一定是加還原劑才能實(shí)現(xiàn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1kJ/mol; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g))△H=-Q2kJ/mol | |
B. | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1kJ/mol; S(s)+O2(g)=SO2(g))△H=-Q2kJ/mol | |
C. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g))△H=-Q1kJ/mol; C(s)+O2(g)=CO(g))△H=-Q2kJ/mol | |
D. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1kJ/mol; $\frac{1}{2}$H2(g)+Cl2(g)=HCl(g))△H=-Q2kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2 mol | B. | 3 mol | C. | 4 mol | D. | 5 mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$ | B. | 1mol該原子質(zhì)量為aNAg | ||
C. | x g該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{8x}{a}$ | D. | y g 該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 最高正價(jià):X>Y>Z | B. | 酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 | ||
C. | 穩(wěn)定性:HX>H2Y>H3Z | D. | 非金屬性:X>Y>Z |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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