【題目】能用H++OH-H2O表示的是(

A.NaOH溶液和H2CO3的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀HNO3的反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析:A、碳酸是二元弱酸,用化學(xué)式表示,不能用該離子方程式表示,A錯誤;B、反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成,不能用該離子方程式表示,B錯誤;C、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,可以用該離子方程式表示,C正確;D、一水合氨是弱堿,用化學(xué)式表示,不能用該離子方程式表示,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 氧化鋁可以用作耐高溫材料 B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅

C. 工業(yè)上用氯氣制造漂白粉 D. 鉀鈉合金可作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A溶液中OH-向電極a移動

BO2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 4:5

D電極 a 的反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物,進行了以下實驗探究。

查閱資料:

Ⅰ.Ag2SO3:白色、難溶于水;

Ⅱ.Ag2O:棕黑色、難溶于水,易與酸溶液反應(yīng)。

(1)根據(jù)資料:①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。

②若Ag2O與鹽酸反應(yīng),其化學(xué)方程式應(yīng)為___________

(2)檢測溶液pH:①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5,引發(fā)這一結(jié)果的微粒是________。

②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10,其原因用離子方程式解釋是________。

(3)實驗探究:在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)。

實驗記錄如下:

Ⅰ.實驗a中沉淀溶解消失的原因,可能是___________。

Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是_________

Ⅲ.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進行實驗分析:

實驗

操作

現(xiàn)象

將其置于試管中加稀鹽酸、觀察

無明顯現(xiàn)象

將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察

立即產(chǎn)生紅棕色氣體

在ⅱ反應(yīng)所得溶液中,加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察

前者無明顯現(xiàn)象,后者出現(xiàn)白色沉淀

①由實驗ⅰ得出的結(jié)論是_________。

②d中的棕黑色絮狀物X是_________。

③實驗ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________

(4)小組認為在酸性條件下,SO32-________性增強,生成X的化學(xué)方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備乙酸乙酯的裝置,如圖所示,回答下列問題:

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合時,應(yīng)為_______________________________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________

(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________________________。

(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達到100%,原因是__________________________。

(5)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B兩種烴,含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等,下列關(guān)于A和B的敘述正確的是( )

A. A和B實驗式一定相同 B. A和B不可能是同系物

C. A和B一定是同分異構(gòu)體 D. A和B各1 mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( )

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O

B該消毒液的pH約為12:ClO+ H2OHClO+ OH

C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O

D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3+OH

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3+I+6H=I2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁烷二氯取代物有(
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種

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