Question

【題目】下圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母)。

（2）根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)及這5個(gè)反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱：_________。

（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過程中__ （填“有”或“沒有”）電子轉(zhuǎn)移。

Answer 1

【答案】 AB Ag+>H+>Fe2+ Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 有

【解析】試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，氧化性強(qiáng)弱的比較，Fe（OH）3膠體的制備。

（1）反應(yīng)A為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應(yīng)B為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；反應(yīng)C為2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2；反應(yīng)D為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；反應(yīng)E為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反應(yīng)A、B都為置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)C、D、E都為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的升降，屬于非氧化還原反應(yīng)；答案選AB。

（2）在反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，H+作氧化劑，Fe2+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：H+Fe2+；在反應(yīng)Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag中，Ag+作氧化劑，Fe2+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Ag+Fe2+；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，氧化性：Ag+H+；則H+、Fe2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>Ag+>H+>Fe2+。

（3）制得的紅褐色膠體為Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。反應(yīng)A后的溶液為FeCl2溶液，其中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，加熱制得的Fe（OH）3膠體中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，元素化合價(jià)有升降，所以加熱過程中有電子轉(zhuǎn)移。