理解物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題

(1)關(guān)于溶質(zhì)．溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來(lái)表示．如果題目給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積或粒子數(shù)，則必須根據(jù)下列公式進(jìn)行計(jì)算，換算為溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n＝＝＝．

(2)關(guān)于體積．公式中的體積是________，使用時(shí)必須注意單位．

(3)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算．在發(fā)生化學(xué)變化的情況下，溶質(zhì)是指溶液中的溶質(zhì)．如CO2溶于水中，求溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶質(zhì)是________．

(4)含結(jié)晶水的計(jì)算．帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)，計(jì)算其物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如CuSO4·5H2O，計(jì)算其物質(zhì)的量時(shí)，摩爾質(zhì)量是________．

答案：
解析：

　　(2)溶液的體積

　　(3)H2CO3

　　(4)250 g/mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中有一些貌似很難的問(wèn)題，其實(shí)這是對(duì)化學(xué)原理理解的偏差所造成的，認(rèn)真思考下面問(wèn)題，看一看你是否具有“火眼金睛”．
問(wèn)題一：已知CH3COONa溶液中存在著如下水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，當(dāng)加入少量氫氧化鈉固體后（不考慮體積的變化），溶液中c（CH3COO-）如何變化？
甲同學(xué)認(rèn)為：加入的NaOH和生成的CH3COOH反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，所以c（CH3COO-）減小．
乙同學(xué)認(rèn)為：加入氫氧化鈉后溶液中的c（OH一）增大，使平衡向左移動(dòng)，所以c（CH3COO-）增大．你認(rèn)為
 
 正確．
問(wèn)題二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)增大容器體積2倍時(shí)，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度如何變化？
甲同學(xué)認(rèn)為：體積增大，平衡左移，B的物質(zhì)的量增大，所以B的濃度應(yīng)是增大的．
乙同學(xué)認(rèn)為：雖然平衡左移，但由于體積也增大了，所以B的濃度應(yīng)是減小的．
你認(rèn)為
 
 正確．

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