【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2g)+3H2g2NH3gΔH=-92.4 kJ·mol1]

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度(mol·L-1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是( 。

A. 2c1c3 B. α1α31 C. 2 p2 p3 D. ab92.4

【答案】D

【解析】甲容器投入1molN2、3molH2,乙容器投入2molNH3,恒溫恒容條件下,甲容器與乙容器是等效平衡,各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等;

而甲容器投入1molN2、3molH2,丙容器加入4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當(dāng)于加入2molN2、6molH2,丙中加入量是甲中的二倍,如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍,則甲容器與丙容器為等效平衡,所以丙所到達(dá)的平衡,可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,到達(dá)平衡后,再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡,由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),縮小容器體積,增大了壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),所以丙中氮?dú)、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的

A. 丙容器投入4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物是2molN2、6molH2,是甲中的二倍若平衡不移動(dòng),c3=2c1丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正向移動(dòng),所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍,c3>2c1,故A錯(cuò)誤;

B. 丙容器投入4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物是2molN2、6molH2,是甲中的二倍,若平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率α13=1,由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正向移動(dòng),氨氣的轉(zhuǎn)化率減小,所以轉(zhuǎn)化率α13<1,故B錯(cuò)誤;

C. 丙容器投入4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移動(dòng)丙中壓強(qiáng)為乙的二倍,由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正向移動(dòng),所以丙中壓強(qiáng)減小,小于乙的2,2p2>p3,故C錯(cuò)誤;

D. 甲投入1molN23molH2,乙投入2molNH3,則甲與乙是完全等效的,根據(jù)蓋斯定律可知,甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,故D正確;

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】利用反應(yīng)Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1) 在下面方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖________.

(2)指出正極材料可以為_____________, 電極反應(yīng)式是_______________;負(fù)極材料為_____________,電極反應(yīng)式是_____________________________

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A. 加水,會(huì)使平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

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D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)>c(S2-)

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A. 四種溶液的pH大小順序是③>>>

B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后,pH最大的是①

C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是④

D. 升高溫度,③溶液的pH不變

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【題目】某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證SO2的還原性,特邀你參與以下探究活動(dòng)。

I.理論預(yù)測

該興趣小組實(shí)驗(yàn)實(shí)施前進(jìn)行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來探究,并預(yù)測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽聽你的分析,你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是:_____________,你預(yù)測的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):________________________

II.實(shí)驗(yàn)探究

(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用鹽酸酸化)

①下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時(shí)的“轉(zhuǎn)移”操作,其中正確的是:_______________。

②測溶液的pH得知溶液呈酸性,其原因是:____________________ (用離子方程式表示)。

(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和,觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色,并沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時(shí)后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。

查閱資料得知[Fe(HSO3)]2+為紅棕色,生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí)觀察到的現(xiàn)象:_______________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時(shí)間,小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液,再通入SO2溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化,幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。

請(qǐng)你推測小組在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中“加濃HC1酸化”的目的是:_______________

III.感悟與分享

通過探究,小組同學(xué)深受啟發(fā)、感悟良多。比如,有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)才是化學(xué)的最高法庭”。請(qǐng)寫出一種你的感悟與同學(xué)分享:______________________。

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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

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