（7分） 如圖所示

（1）負(fù)極材料是       ，

（2）正極的電極反應(yīng)式為       ，

（3）電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是         

（4）電子的流向        

（5）陽(yáng)離子的移動(dòng)方向___________________________

 

【答案】

(7分) (1) Cu  (1分)    (2) Ag+ + e－＝Ag  (2分)、  （3）Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+  (2分) 

  （4）銅到銀（或負(fù)極到正極）(1分)         （5）向正極(1分)

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。銅比銀活潑，所以銅是負(fù)極，失去電子。銀是正極，溶液中銀離子得到電子，被還原而析出。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
配位鍵
配位鍵
．與NO3-互為等電子體的一種化合物是
SO3等
SO3等
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有
12
12
個(gè)．
②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)寧二模）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）NH+4中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因?yàn)?!--BA-->
NH3中N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，NH+4中N原子沒(méi)有孤對(duì)電子，NH+4中N-H鍵之間的排斥力較小
NH3中N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，NH+4中N原子沒(méi)有孤對(duì)電子，NH+4中N-H鍵之間的排斥力較小
．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有
12
12
個(gè)．
②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu)，已知NaCl晶體密度為ρg?cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶胞體積為
234
ρNA
234
ρNA
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

立方烷是一種新合成的烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示
（1）寫(xiě)出立方烷的分子式
C8H8
C8H8
．
（2）其二氯代物共有
3
3
種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A （g）?2B （g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
（1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
0.005mol/（L?s）
0.005mol/（L?s）
．
（2）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
B
B
．
A．等于60%    B．等于40%    C．小于40%    D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義
表示該時(shí)刻的即時(shí)反應(yīng)速率
表示該時(shí)刻的即時(shí)反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)乙基香蘭素是當(dāng)今世界上最重要的合成香料之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示
（1）以下推測(cè)正確的是
 
（填字母）．
a．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．從分子結(jié)構(gòu)上看，它應(yīng)該屬于芳香族化合物
c．1mol該物質(zhì)最多能與1mol 濃溴水發(fā)生反應(yīng)
d．該物質(zhì)的一個(gè)分子內(nèi)含有一個(gè)碳氧雙鍵、三個(gè)碳碳雙鍵
（2）乙基香蘭素的另一種同分異構(gòu)體Y，分子中苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，它可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2．
精英家教網(wǎng)
①A在堿性條件下與新制Cu（OH）2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
③Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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