19．已知反應(yīng)A2+B2═2AB，破壞1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)吸熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜2Q3
D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3

分析 反應(yīng)吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能分析判斷，反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量，據(jù)此分析．

解答 解：A．依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量，即Q1+Q2-2Q3＜0，則Q1+Q2＜2Q3，故C正確；
D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q1+Q2-2Q3＞0，則Q1+Q2＞2Q3，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)能量變化判斷、能量守恒的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計(jì)算，明確化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2P，密度為d（d＞1g/cm3），物質(zhì)的量濃度為2C的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到P，則其物質(zhì)的量濃度（　　）
A．大于CB．小于CC．等于CD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）煅燒鉻鐵礦時(shí)FeO•Cr2O3生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
（2）濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4外，還含有NaAlO2、NaOH（填化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
（3）向?yàn)V液2中繼續(xù)加入醋酸調(diào)pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（4）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-變成藍(lán)色的CrO5，其分子結(jié)構(gòu)為 x/m，該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2O72-的存在．寫出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣5.00g配成250mL溶液，取出25.00mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），加入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.30mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為88.2%．（保留3位有效數(shù)字，K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法中，正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．a℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O（g），放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ•mol-1
C．由N2O 4（g）?2NO2（g）△H=-56.9 kJ•mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．元素A和C能形成AC2型的共價(jià)化合物
B．B的氧化物能與A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)
C．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜D
D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　　）
A．1 mol HCl所具有的總能量高于1 mol H2所具有的總能量
B．1 mol H2和1 mol Cl2所具有的總能量高于2 mol HCl所具有的總能量
C．斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如圖：

相關(guān)化合物的物理常數(shù)
物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/cm-3）沸點(diǎn)/℃
異丙苯1200.8640153
丙酮580.789856.5
苯酚941.0722182
回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器A中通入的X是氧氣或空氣．
（2）反應(yīng)①和②分別在裝置A和C中進(jìn)行（填裝置符號）．
（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是催化劑，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是腐蝕設(shè)備．
（4）反應(yīng)②為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．反應(yīng)溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是可能會(huì)導(dǎo)致（過氧化物）爆炸．
（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是c（填編號．已知苯酚是一種弱酸）．
a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO
（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據(jù)是丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚．
（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．近來霧霾頻現(xiàn)，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．霧霾有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．“PM2.5”沒有必要納入空氣質(zhì)量評價(jià)指標(biāo)
C．近年來霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣有關(guān)系
D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于鈉的說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物相同
B．金屬鈉著火可用冷水撲滅
C．少量的鈉可保存在煤油中
D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從CuSO 4溶液中置換出Cu

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