Question

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________________(填化學式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)檢驗物質Y的方法是_________________________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為______________________________________________________________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

Answer 1

【答案】SO2、Na2SO3、H2SO3　1∶2　將Y通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱后恢復紅色Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2Ob

【解析】

(1)由題圖可知，X為H2S，Y為SO2，Z為H2SO4。分析硫的價態(tài)，含有＋6價S的化合物只有氧化性，含有－2價S的化合物只有還原性，＋4價的S處于中間價態(tài)，故含有＋4價S的化合物既有氧化性，又有還原性，符合要求的有SO2、Na2SO3、H2SO3。

(2)H2S和SO2發(fā)生歸中反應生成單質硫，根據(jù)得失電子守恒，可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2。

(3)檢驗SO2的方法為將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱后溶液恢復原色。SO2具有漂白性。

(4)濃硫酸與銅反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

(5)Na2S2O3中S為＋2價，由歸中反應可知，一種反應物中S的化合價應比＋2價高，一種反應物中S的化合價應比＋2價低，分析可知b符合。