Question

【題目】下表為元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

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（1）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______ ；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。

（2）②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。

（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___>___（填離子符號）;元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）列舉兩個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強______；___________。

Answer 1

【答案】Na 1s22s22p4 NaOH S2— Al3+ Al（OH）3+3H+= Al3++3H2O 熱穩(wěn)定性H2O比H2S強 H2S水溶液在空氣中變渾濁

【解析】

由周期表的相對位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素。

（1）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為：Na；1s22s22p4；；；

（2）金屬元素的金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；

（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+= Al3++3H2O，故答案為：S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+= Al3++3H2O；

（4）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強，故答案為：熱穩(wěn)定性H2O比H2S強；H2S水溶液在空氣中變渾濁；