下列各組物質(zhì)充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是

A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2

B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，將丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A、Al2（SO4）3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．檢驗Cl－離子的試劑是硝酸銀和硝酸

B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，結果會偏低

C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，對濃度無影響

D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省臺州市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

（1）屬于弱電解質(zhì)溶液的是____ __，導電能力最弱的是____ __。

（2）三種溶液中氫離子濃度最大的是____ ；加水稀釋100倍，氫離子濃度大于0.002mol·L－1的是____ __。

（3）測得上述醋酸溶液中氫離子濃度為0.004mol·L－1，則醋酸的電離度為 ，該溫度下醋酸的電力平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省佛山市順德六校高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B

下列說法正確的是

A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

C．若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣

B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣

C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣

D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0．1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>Vy

C．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏長慶高級中學高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。

（1）請配平e處的化學反應方程式

KMnO4＋ HCl(濃)=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O

（2）e處反應中發(fā)生氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（3）b處的實驗現(xiàn)象為 ，d處的離子方程式為 。

（4）c處反應的離子方程式為 ，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是______________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Fe3O4與HNO3反應生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，則被還原的硝酸是

A、3 mol B、1/2 mol C、1/3 mol D、9 mol

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