水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25℃)＝1.0×  10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列敘述錯誤的是                            

A．c(H＋)隨著溫度的升高而升高

B．35℃時純水中c(H＋)=c(OH－)

C．向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離

D．向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2000?上海）水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　　）

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水的電離過程為H2O?OH-+H+，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（　�。�

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水的電離過程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數(shù)為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　�。�

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