6．在同溫同壓下，10ml某氣態(tài)烴在50mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35ml混合氣體，該烴的分子式可能為（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C3H6

分析 令烴的分子式為CxHy，烴充分燃燒生成液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則只能有氧氣剩余，充分燃燒：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，再利用氣體體積差量計(jì)算解答．

解答 解：令烴的分子式為CxHy，烴充分燃燒生成液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則只能有氧氣剩余，故烴完全燃燒，有氧氣剩余，
CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（l） 氣體體積減小△V
1                                             1+$\frac{y}{4}$
10mL                                     60mL-35mL=25mL
10mL：25mL=1：（1+$\frac{y}{4}$）
解得y=6，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定、化學(xué)方程式計(jì)算，難度中等，較好的考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，注意運(yùn)用氣體體積差計(jì)算解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）其中原子半徑最小的是H元素，沒(méi)有正化合價(jià)的是O、F元素．
（2）其中非金屬元素有8種，非金屬性最強(qiáng)的是F元素．
（3）其中氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的是N元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是NH3．
（4）其中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水物化學(xué)式是NaOH，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（5）⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只具有共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列關(guān)于電解過(guò)程的變化曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．請(qǐng)回答：
（1）下圖中的物質(zhì)屬于混合物（填”純凈物“或”混合物“）
（2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+H2O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$C2H4O，反應(yīng)類型為化合物反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是①②；②③；④⑤．
①
②新戊烷
③
④
⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/L
KMnO4溶液
體積/mL		蒸餾水
體積/mL		待測(cè)數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色
時(shí)間/s）
①常溫1205030 t1
②常溫2205030t2
③常溫240abt3
表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過(guò)程）
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論


往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，
進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)		若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無(wú)催化作用）
（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；
實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體．

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)加入的固體宜選用a．（填選項(xiàng)字母）
a．生石灰  b．氯化鈣  c．五氧化二磷
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引起燃燒．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
①儀器裝置連接順序?yàn)锽→D→F→E，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是除去H2中的H2O和HCl．
②通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集F處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
③加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
④準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體291.2mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為6：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氧、氫、碳、硫、氮及鐵、銅等元素與生命活動(dòng)密切相關(guān)，回答下列問(wèn)題．
（1）氧元素存在多種同位素，基態(tài)18O的電子排布式為1s22s22p4，氫、碳、氧、硫四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞S＞C＞H．1H218O、2H216O的摩爾質(zhì)量相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．
（2）三聚氰胺（）中六元钚結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，它與硝基苯的相對(duì)分子質(zhì)量之差為3，其熔點(diǎn)為354℃，硝基苯的熔點(diǎn)是5.7℃．
①三聚氰胺中，環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為sp2、sp3．
②導(dǎo)致三聚氰胺與硝基苯熔點(diǎn)差異很大的根本原因是三聚氰胺中存在N-H鍵，分子間能寫出氫鍵，導(dǎo)致熔點(diǎn)升高，硝基苯分子之間不能形成氫鍵，故熔點(diǎn)較低．
（3）Cu位于元素周期表的ds區(qū)，銅與氯可形成一種蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的135倍的
化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔點(diǎn)498℃，則X的分子式為Cu2Cl2，其晶體類型是分子晶體，
X溶于鹽酸中可形成H2[CuCl2]的酸，該酸中除普通的共價(jià)鍵外，還存在配位鍵．
（4）已知鐵的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見(jiàn)堆積方式，其中屬于面心立方最密堆積的是a（填a或b），按b方式堆積形成的單質(zhì)，若Fe原子的半徑為r pm，則密度為$\frac{21\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（列出算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．2，2，4-三甲基一4 一戊烯
B． l，3，4一三甲苯
C．CH3CH（CH3）CH（OH）CH3   2-甲基-3-丁醇
D． 3，3，4-三甲基己烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案