【題目】1 L某溶液中含有的離子如下表:
離子 | Cu2+ | Al3+ | NO | Cl- |
物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 1 | 1 | a | 1 |
用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3 mol e-通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解后溶液呈酸性 B. a=3
C. 陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2 D. 陰極析出的金屬是銅與鋁
【答案】A
【解析】
試題A.當(dāng)電路中有3mole-通過(guò)時(shí),陽(yáng)極首先發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑,有0.5mol生成Cl2,然后發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O,生成2molH+,陰極首先發(fā)生:Cu2++2e-=Cu,析出1molCu,然后發(fā)生2H++2e-=H2↑,生成0.5molH2,同時(shí)生成1molOH-,因n(H+)>n(OH-),則反應(yīng)后溶液呈酸性,A正確;B.由溶液電荷守恒可知2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(NO3-)+c(Cl-),可求得c(NO3-)=4moL/L,a=4,B錯(cuò)誤;C.電解時(shí)陽(yáng)極首先發(fā)生:2Cl--2e-=Cl2↑,然后發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O,生成Cl2和O2,C錯(cuò)誤;D.由于離子放電順序Cu2+>H+>Al3+,沒(méi)有Al生成,D錯(cuò)誤,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C. 常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng),其原子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 20 L 的密閉容器中按物質(zhì)的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測(cè)得 CO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下的變化,p2 和 195 ℃時(shí) n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0~3 min,平均速率 v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1
B. p1<p2,ΔH>0
C. 在 B 點(diǎn)時(shí),v 正>v 逆
D. 在 p2 及 195 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。
(1)用單線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(2)該反應(yīng)的氧化劑是____,還原劑是_____,氧化產(chǎn)物是_____,還原產(chǎn)物是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理,在實(shí)驗(yàn)室做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn),如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無(wú)色氣體,在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi),然后打開(kāi)止水夾,便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙,同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種,則下列判斷中正確的是( )
A.X是NH3,Y是HCl
B.X是Cl2,Y是NH3
C.X是SO2,Y是O2
D.X是NO,Y是O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 常溫常壓下,1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA
D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖:
(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶,需要下列儀器中的___(填字母)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f. 酒精燈
(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng):
①____,③____。
(3)提取碘的過(guò)程中,可選擇的有機(jī)試劑是___。
A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精
(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有___、__。
(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過(guò)蒸餾,指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處:
①_____;
②_____;
③_____。
(6)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L,則下列說(shuō)法中正確的是
A.25 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
C.20 ℃時(shí),密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時(shí),溶液密度一定大于1.174 g/mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3 的同時(shí)生成1 mol NO2
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