升高溫度對(duì)CH3COOH的電離平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡的影響分別是（　�。�
A、促進(jìn)、促進(jìn)、促進(jìn)
B、抑制、抑制、促進(jìn)
C、促進(jìn)、抑制、抑制
D、抑制、促進(jìn)、抑制
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：CH3COOH的電離平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡都是吸熱反應(yīng)，所以的動(dòng)態(tài)平衡都符合平衡移動(dòng)的原理．
解答： 解：升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升高溫度對(duì)CH3COOH的電離平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡都起促進(jìn)作用，故答案為：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、難溶物的溶解，明確弱電影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0g H2，則混合物中一定含有的金屬是（　�。�
A、ZnB、FeC、AlD、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖
所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）．
（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）擬從芳香烴出發(fā)來(lái)合成A，其合成路線如下：
已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．

（a）寫出⑤反應(yīng)類型
 
；寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（b）已知F分子中含有“-CH2OH”，通過(guò)F不能有效、順利地獲得B，其原因是
 

（c）寫出反應(yīng)方程式（注明必要的條件）
⑥
 
 ⑦
 

（3）A的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有
 
種：
�。斜江h(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
ⅱ．與A有相同的官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1 mol?L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOH?CH3COO-+H+ 當(dāng)改變條件時(shí)，請(qǐng)將溶液中 c（CH3COO-）、c（H+）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”）；平衡移動(dòng)方向（填“正向”、“逆向”）填入下表
條件變化 c（CH3COO-）c（H+）平衡移動(dòng)方向
加少量HCl
 
 
 
加CH3COONa固體
 
 
 
加少量NaOH固體
 
 
 
加水稀釋
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
C、將②、③溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
D、四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表中所列欲進(jìn)行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號(hào)填入表中相應(yīng)欄中．（若無(wú)需試劑或方法的請(qǐng)用“/”表示）
甲組：①水  ②氫氧化鈉溶液   ③四氯化碳   ④食鹽
乙組：A．結(jié)晶  B．蒸餾  C．萃取  D．分液
編號(hào)混合物試劑序號(hào)方法序號(hào)
（1）硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物
 
 
（2）溴水
 
 
（3）汽油和水的混合物
 
 
（4）乙二醇（沸點(diǎn)198℃）和丙三醇（沸點(diǎn)290℃）的混合物
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)真空恒容密閉容器中盛有2mol PCl5，加熱到200℃發(fā)生了反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為a%．若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是1mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為b%，a與b的關(guān)系是（　　）
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上利用元素A的單質(zhì)冶煉金屬鐵
B、元素C是自然界含量最多的金屬元素
C、工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D、化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加人KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為
 
．
（2）已知b→c過(guò)程中，僅有溴元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）已知在c→d段發(fā)生下列反應(yīng)：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；當(dāng)n（KBrO3）=3 時(shí)，n（I2）=
 
mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為
 
g．
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為
 
．整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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