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【題目】下列相應條件下不能發(fā)生電離的電解質是(　　)

A. 硫酸氫鈉溶于水 B. 高溫下氫氧化鈉熔化

C. 固態(tài)醋酸熔化 D. 酒精溶于水

【答案】C

【解析】

A.硫酸氫鈉是離子化合物，屬于電解質，溶于水電離產生Na+、H+、SO42-，A不符合題意；

B.NaOH是離子化合物，屬于電解質，在室溫下呈固態(tài)，高溫時氫氧化鈉熔化電離產生自由移動的Na+、OH-，B不符合題意；

C.醋酸是由分子構成的電解質，當固態(tài)醋酸熔化時破壞的是分子間作用力，化學鍵沒有斷裂，沒有自由移動的離子產生，所以未發(fā)生電離作用，C符合題意；

D.酒精是非電解質，溶于水也不發(fā)生電離作用，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料知Pb4+具有很強的氧化性，水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的物質的量分數a隨溶液pH變化的關系如下圖所示:

下列有關說法正確的是

A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2

B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化銨溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)變小，可能是Cl-與Pb2+發(fā)生反應

C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多

D. pH=12時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施。為保護和改善大氣環(huán)境，下列做法不應該提倡的是

A. 開發(fā)生物質能替代化石燃料 B. 向高空排放金屬冶煉產生的粉塵

C. 用催化轉化技術處理汽車尾氣 D. 大力推廣生產和使用無氟冰箱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各問題:

（1）①泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應的離子方程式為:__________；

②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式__________；

③酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學方程式____________；

④硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學萬式____________；

（2）碳酸氫鈉溶液中的粒子物質的量濃度有多種關系，請分別寫出

①電荷數守恒_________；

②物料守恒___________；

③質子守恒___________；

④下列粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________。

（3）常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定(假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計)，滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。所用NaOH溶液濃度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知地下水含鈣離子、鎂離子等，家庭中的下列物品可用于檢驗這兩種離子的是(　　)

A. 純堿 B. 食鹽 C. 食醋 D. 食糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯可以通過下列方法合成:

（1）AB的反應的反應類型是_______；該反應還會生成另一種有機物，其結構簡式為____。

（2）C中含氧官能團的名稱是________；C物質能與CH3COOH在濃硫酸作用下，發(fā)生酯化反應，寫出相應化學反應方程式_______

（3）檢驗產物D中溶有C的實驗方法是______。

（4）B有多種同分異構體:E是B的芳香類同分異構體，結構上滿足下列條件。則E的結構簡式為_________。

A.能發(fā)生銀鏡反應 B.且苯環(huán)上的一氯代物只有2種

（5）對羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中間體。

己知:①NaBH4為選擇性還原劑，不能還原羧酸

②苯甲酸發(fā)生苯環(huán)取代時，生成間位產物.

試寫出以甲苯等為主要原料，合成對羧基聚苯乙烯的流程圖(無機試劑任選)合成路線流程圖示例如下:_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決能源短缺問題，工業(yè)生產中應合理利用化學能。

（1）25℃，1.01×105Pa時,實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為_________

（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖放電時甲醇應從____處通入(填“a”或“b”).電池內部H+向______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應式_____。

（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值__________。

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJmol

436

a

945

當可逆反應中凈生成N-H物質的量為2mol時，反應放熱________

（4） 已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1

根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對 X與 X+兩種微粒，下列敘述正確的是（ ）
A.一定都是由質子、中子、電子組成的
B.質子數一定相同，質量數和中子數一定不相同
C.核電荷數和核外電子數一定相等
D.化學性質幾乎完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應

B. 乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu(OH)2反應

C. 纖維素、淀粉的化學式都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體

D. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

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