Question

寫出下列物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式：
（1）Ca（OH）₂和NaHCO₃

 

；
（2）Ca（HCO₃）₂和NaOH

 

；
（3）NaHSO₄和Ba（HCO₃）₂

 

；
（4）Na₂HPO₄和Ba（OH）₂

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈣過量時，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫；碳酸氫鈉過量時，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫；
（2）碳酸氫鈣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氫氧化鈉不足時，離子方程式按照氫氧化鈉的組成書寫，當(dāng)氫氧化鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫；
（3）硫酸氫鈉過量時，離子方程式按照碳酸氫鋇的組成書寫；碳酸氫鋇過量時，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書寫；
（4）氫氧化鋇過量時，離子方程式按照磷酸氫鈉的組成書寫，氫氧化鋇不足時，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫．

解答： 解：（1）Ca（OH）₂和NaHCO₃：NaHCO₃少量時，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；NaHCO₃足量時，氫氧化鈣完全反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（2）Ca（HCO₃）₂和NaOH：Ca（HCO₃）₂少量時，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；Ca（HCO₃）₂足量時，氫氧化鈉不足，離子方程式按照氫氧化鈉的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（3）NaHSO₄和Ba（HCO₃）₂：向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；如果硫酸氫鈉過量，則離子方程式按照碳酸鋇的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2HCO₃^-═BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2HCO₃^-═BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑；
（4）Na₂HPO₄和Ba（OH）₂：氫氧化鋇不足時，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：6HPO₄^2-+6OH^-+3Ba²⁺=4PO₄^3-+Ba₃（PO₄）₂↓+6H₂O；當(dāng)氫氧化鋇過量時，離子方程式按照磷酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：2HPO₄^2-+2OH^-+3Ba²⁺=Ba₃（PO₄）₂↓+2H₂O，
故答案為：6HPO₄^2-+6OH^-+3Ba²⁺=4PO₄^3-+Ba₃（PO₄）₂↓+6H₂O；2HPO₄^2-+2OH^-+3Ba²⁺=Ba₃（PO₄）₂↓+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，根據(jù)反應(yīng)物過量情況判斷反應(yīng)產(chǎn)物為解答本題的關(guān)鍵，本題考查了學(xué)生的分析、理解能力．．