【題目】用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

淸洗銅與濃硫 酸反應(yīng)后有殘 液的試管

B

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中,為定容時(shí)的操作

C

以淀粉為指示 劑,用酸式滴 定管盛放 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

D

裝置為制備并用 排氣法收集NO 氣體的裝置(稀硝酸+鋼屑)

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.應(yīng)先將殘液注入盛有水的燒杯中,然后再洗滌試管,故A錯(cuò)誤;

B.加水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴加,圖中操作不合理,故B錯(cuò)誤;

CNa2S2O3溶液顯堿性,應(yīng)選擇堿式滴定管盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,故C錯(cuò)誤;

DCu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO可排出二氧化碳,圖中裝置可排氣法收集NO氣體,故D正確;

故答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鈧(Sc2O3)在合金、電光源、催化劑、激活劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,利用鈧精礦為原料(主要成分為Sc2O3,還含有Fe2O3MnO等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鈧的一種工藝流程如下:

1酸溶步驟中,鈧的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,為使鈧的浸出率達(dá)90%左右,所采用的生產(chǎn)條件為___________________。

2)加入氨水調(diào)節(jié)pH=3,過濾,濾渣主要成分是_____________;若再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中 Sc3+能否沉淀完全(離子濃度小于105 mol/L)?______________(列式計(jì)算并作判斷)。(25℃時(shí),Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031

3)已知鈧與鋁類似,其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中,加入NaOH使溶液呈堿性,堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成濾渣,寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

4沉鈧前先加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性,然后用草酸沉鈧25℃時(shí)pH=2的草酸溶液中=_________________________。寫出沉鈧得到草酸鈧(難溶于稀酸)的離子方程式___________________[25℃時(shí),草酸電離平衡常數(shù)為Ka1=5.0×102Ka2=5.4×105]。

5)草酸鈧灼燒的化學(xué)方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變紅

Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)

B

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液,均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

C

2 mL 0.5 mol·L1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀和氣體

白色沉淀和氣體分別為CaCO3CO2

D

向溶有SO2BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀

氣體X一定具有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無色透明,是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)22NaOHNaClO=N2H4·H2ONa2CO3NaCl。

實(shí)驗(yàn)1:制備NaClO溶液。(已知:3NaClO2NaClNaClO3)

(1)如圖裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶

(3)圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是__________ 。

實(shí)驗(yàn)2:制取水合肼。

(4)圖中充分反應(yīng)后,____________(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過快,部分N2H4·H2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式 ________。

實(shí)驗(yàn)3:測定餾分中水合肼的含量。

(5)稱取餾分3.0g,加入適量NaHCO3固體(滴定過程中,調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250 mL溶液,移出25.00 mL置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.15 mol·L1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知:N2H4·H2O2I2=N24HIH2O)

①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 ________(酸式堿式”)滴定管中。

②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是 _________(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥 b.滴定前,滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視 d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后,直接裝標(biāo)準(zhǔn)液

③實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是

A.電解CuCl2溶液:CuCl2=Cu2++2Cl-

B.MgCl形成離子鍵的過程:

C.Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:

WX、YZ均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120°

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ

D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。下圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定光照氯水過程中得到的圖像,該圖像表示的意義是

A.氯離子濃度隨時(shí)間的變化

B.氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化

C.氯水的pH隨時(shí)間的變化

D.氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原子的最外層電子排布為,下列對其核外電子運(yùn)動(dòng)的說法錯(cuò)誤的是( 。

A. 5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍B. 5種不同能量的電子

C. 4種不同的伸展方向D. 14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案