Question

【題目】根據(jù)元素周期表中短周期的下列內(nèi)容回答問(wèn)題:

H							①
			②	③	O	④
⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①~⑨形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____(填化學(xué)式)。④在元素周期表中的位置是________，⑥的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________

（2）③、⑨和H元素可形成一種常見(jiàn)的鹽，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為________________，⑤、⑧按原子個(gè)數(shù)比2:1形成的化合物的電子式為________________

（3）寫(xiě)出一個(gè)可證明②和⑦非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式:________________

（4）在酸性溶液中，②的簡(jiǎn)單氫化物與O2組成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________

Answer 1

【答案】He 第二周期第ⅦA族 離子鍵、（極性）共價(jià)鍵 CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓ CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+

【解析】

由圖可知，①為He，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，據(jù)此解答。

（1）元素①~⑨形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體He，④是F，在元素周期表中位于第二周期第ⅦA族，⑥是Al，13號(hào)元素，Al3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故本題答案為：He；第二周期第ⅦA族；；

（2）③為N、⑨為Cl，和H元素可形成一種常見(jiàn)的鹽NH4Cl，屬于離子化合物，且含有極性共價(jià)鍵，，⑤為Na、⑧為S，按原子個(gè)數(shù)比2:1形成的化合物是Na2S，電子式為，故本題答案為：離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；；

（3）②為C，⑦為Si，比較非金屬性強(qiáng)弱可將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，即可證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱即可比較非金屬性強(qiáng)弱，發(fā)生離子方程式CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓，故本題答案為：CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓；

（4）②的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，與O2組成燃料電池，負(fù)極為甲失電子，在酸性條件下生產(chǎn)二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+，故本題答案為：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+。