Question

^{已知鐵與稀硝酸反應生成二價鐵或三價鐵，同時生成NO，現(xiàn)將14ｇ鐵粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質量增加8ｇ，則原溶液中硝酸的濃度是（　 ）。}

^{Ａ． 0.4 mol/L　　　 Ｂ． 0.6 mol/L　　　　 Ｃ． 0.8 mol/L　　 　 Ｄ．1.0 mo/L}

Answer 1

^{本題的反應是：固體+溶液1=溶液2+氣體，這是質量守恒定律，移項得溶液2―溶液1 =固體―氣體進行，即8=14―m（氣），可求出NO質量，m=14―8=6g，即0.2 mol，再進行巧算。由于生成的NO為0.2 mol，電子轉移為0.6 mol。鐵與硝酸反應當硝酸全消耗時，有這么一個關系：電子轉移數(shù)等于生成鹽溶液中的硝酸根，所以反應后剩余硝酸根0.6mol。則原溶液中硝酸的物質的量為0.2 mol（NO）+ 0.6mol（電子轉移數(shù)）。}