Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是 ( )。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA |
| | | Q |
X | | Y | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):Z<Y |
B.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸 |
C.三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?X>Y>Z |
D.Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中,鐵元素顯+3價(jià) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。。
A.SO2、SO3都是極性分子 |
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 |
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越弱 |
D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是 ( )。
A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) |
B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性 |
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W |
D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/10-12 m | 160 | 110 | 70 | 66 |
主要化合價(jià) | +2 | +5、+3、-3 | +5、+3、-3 | -2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài), B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍, C在同周期主族元素中原子半徑最大, D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是( )
A.B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
B.工業(yè)上可以用電解CE溶液的方法同時(shí)獲得C、E單質(zhì)
C.C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個(gè)電子,則X和Y形成的化合物的分子式可表示為( )
A.XY | B.XY2 | C.Y3X | D.XY4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C.過(guò)氧化氫電子式:
DPd和Pd互為同位素
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