下列化學(xué)用語使用正確的是
A.葡萄糖、淀粉的最簡(jiǎn)式都是CH20 B.CH4的電子式是
C.乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COH D.丙烷分子的球棍模型是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛,下列敘述正確的是
A.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
B.CaSiO3可用來制造太陽能電池
C.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25℃時(shí),水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.a(chǎn) c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH-)=10-14
B.b d線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性
C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃,pH<7
D.CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)于右圖的鋅錳電池,下列說法正確的是
A.MnO2是氧化劑,被氧化
B.碳棒為正極、鋅筒為負(fù)極
C.放電過程中NH4+向鋅極移動(dòng)
D.負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線 (填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于 (填:吸熱、放熱)反應(yīng)。
(2)下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:△H= 91kJ·mol-1 B.起始充入的CO為2mol
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D..增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
E.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)會(huì)減小
(3)從反應(yīng)開始到建成平衡, v(H2)=________;請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P2曲線,且P1<P2。
(4)以甲醇、空氣為主要原料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,鉑為電極構(gòu)成燃料電池。則該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 。
(5)已知在常溫常壓下:
①H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-44.0 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH3=-1275.6 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.實(shí)驗(yàn)室制取少量的硝基苯 B.證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
C.分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D.在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí),放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l) = +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l) = -28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l) = +57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l) = -57.4 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為: ,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)已知在400℃時(shí),N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5,則400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正 v(N2)逆(填:>、<、=、不能確定)
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加,可采取的正確措施是 (填序號(hào))
A.縮小體積增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加催化劑 D.使氨氣液化移走
(3)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s)ΔH,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L—1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
請(qǐng)完成下列問題:
①判斷該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”)
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(4)以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。
①放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液,放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后,電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某元素X核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說法中,不正確的是 ( )
A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿
B.X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽
C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)
D.X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物
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