Question

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)．

元素代號(hào)	X	Y	Z	Q	R	T
原子半徑/10-10m	0.77	0.74	0.75	1.17	0.99	1.10
主要化合價(jià)	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A、X與Y形成的陰離子可能有XY₃^2-、X₂Y₄^2-
• B、元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
• C、Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
• D、由X形成的化合物XQ和XR₄，其晶體類型不相同

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Q的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，應(yīng)為周期表ⅣA族元素，且R原子半徑大于X，X是C元素、R為Si元素；
Z、T的化合價(jià)為-3價(jià)和+5價(jià)，則這兩種元素屬于第VA族元素，Z的原子半徑小于T，所以Z是N元素，T是P元素；
Y的化合價(jià)為-2價(jià)，則Y是第VIA族元素，且Y的原子半徑小于Z，所以Y是O元素；
R的化合價(jià)為+7價(jià)和-1價(jià)，則R為第VIIA族元素，因?yàn)橛姓齼r(jià)，所以R是Cl元素．以此解答該題．

解答： 解：X、Q的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，應(yīng)為周期表ⅣA族元素，且R原子半徑大于X，X是C元素、R為Si元素；
Z、T的化合價(jià)為-3價(jià)和+5價(jià)，則這兩種元素屬于第VA族元素，Z的原子半徑小于T，所以Z是N元素，T是P元素；
Y的化合價(jià)為-2價(jià)，則Y是第VIA族元素，且Y的原子半徑小于Z，所以Y是O元素；
R的化合價(jià)為+7價(jià)和-1價(jià)，則R為第VIIA族元素，因?yàn)橛姓齼r(jià)，所以R是Cl元素．
A．C與O形成的陰離子可能有CO₃^2-、C₂O₄^2-，故A正確；
B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物如為HClO，則為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．Z為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故C正確；
D．由C形成的化合物SiC和CCl₄，其晶體類型分別為原子晶體和分子晶體，類型不相同，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．