Question

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t₁＝15 s，用A的濃度變化表示t₀～t₁階段的平均反應速率為0.004 mol·L^－1·s^－1
B．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol
C．t₄～t₅階段改變的條件一定為減小壓強
D．t₅～t₆階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol^－1

Answer 1

Ｃ

解析試題分析：A選項A的反應速率為（0.15-0.06）/15=0.006 mol·L^－1·s^－1，錯誤。B選項B的起始物質的量為0.04mol，錯誤。C選項參照t₃~t₄，t₄~t₅的過程變化，變化的條件不是催化劑而是壓強，正確。D選項不能確定反應為放熱反應，錯誤。
考點：利用化學反應方程式的進行速率和變化量的計算和影響平衡的條件。