【題目】鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：

（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。

（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。

【答案】提供水蒸氣 提供水蒸氣 在溶液中Fe3＋被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2＋

【解析】

根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)原理結(jié)合裝置圖以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

（1）由于反應(yīng)需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。

（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應(yīng)中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時發(fā)生的離子方程式為________

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：_____。

(2)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)設(shè)備B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)利用以上流程，若N2與H2合成氨時，H2的轉(zhuǎn)化率如上題所求，氨氣催化氧化制硝酸時損失20%，其他環(huán)節(jié)損失忽略不計，則9噸H2最多可制取_____噸硝酸銨。

(5)某課外小組運用原電池原理合成氨，其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示：

該裝置的負極為_____(填a或b)，試寫出a極的電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烴的說法錯誤的是( )

A.該烴分子中共面的碳原子最多為 14 個

B.該烴分子中共直線的碳原子最多為 6 個

C.該烴存在順反異構(gòu)

D.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì) A 是 B()的同分異構(gòu)體，7.30 g 的 A 與足量飽和碳酸氫鈉可釋放出 2.24L 二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A 的可能結(jié)構(gòu)共有( )種(不考慮立體異構(gòu))

A.8B.9C.10D.11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收工業(yè)廢氣中的SO2，并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子)：

“操作1”的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

(1)浸出過程中被氧化的物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

(2)氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH， pH 的范圍是__________。

(4)操作2包括蒸發(fā)濃縮、__________、 過濾、 洗滌、干燥等操作。

(5)為測定所得MnSO4·H2O的純度，準(zhǔn)確稱取上述樣品1.720 g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，發(fā)生如下反應(yīng)： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+當(dāng)反應(yīng)恰好完全進行時，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。計算MnSO4·H2O的純度(寫出計算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字)__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl

④H2MoO4MoO3+H2O

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是

A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可以直接排到空氣中

B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H2MoO4是一種強酸

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是

A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小

B. d元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱

C. b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)

D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是___________________、__________________。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。

(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構(gòu)型是________。

(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

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