15．某同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷X、Y、Z、W四塊金屬的活潑性，做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論：當(dāng)X、Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極：當(dāng)Z、W組成原電池時(shí)，W為正極：W能將Y從其鹽溶液中置換出來(lái)，據(jù)此可知它們的活潑性順序是（　　）
A．Z＞X＞W(wǎng)＞YB．Z＞W(wǎng)＞Y＞XC．X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞ZD．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

分析 在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性，活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，據(jù)此來(lái)判斷各個(gè)原電池中金屬的活潑性情況．

解答 解：當(dāng)X，Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極，說(shuō)明活潑性Y＞X，當(dāng)Z，W組成原電池時(shí)，W為正極，說(shuō)明Z做原電池的負(fù)極，所以活潑性Z＞W(wǎng)，W能將Y從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明活潑性W＞Y，綜上可知金屬的活潑性順序是Z＞W(wǎng)＞Y＞X．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用原電池判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．乙烯的比例模型：
C．NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入 NH4HSO4固體，v（H2）不變B．加入少量 Na2SO4 固體，v（H2）增大
C．加入 CH3COONa 固體，v（H2）減小D．滴加少量 CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B．P、S、F最高正價(jià)依次升高
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．鋰、鈉、鋇的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X＜Z＜W
D．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用磁鐵礦（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì)），制取高純鐵紅的工藝流程如下．
（1）酸浸時(shí)，采用80-90℃的原因加快反應(yīng)速率；鐵粉的作用是將Fe3+還原為Fe2+．
（2）合成碳酸亞鐵的離子方程式Fe2++HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）圖中“濾液”中主要陽(yáng)離子是NH4+_；
（4）為了測(cè)定磁鐵礦中鐵的含量，稱取80g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解，過(guò)濾，得溶液100mL，取10mL溶液在酸性條件下用0.4mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．（已知MnO4-被還原為Mn2+）
①寫出滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，c（Fe3+）=3mol•L-1，（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　�。�
A．正己烷、苯B．乙烯、乙炔
C．1-己烯、苯D．三氯甲烷、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曾報(bào)道，某些保鮮膜樣品中檢出國(guó)家明令禁止使用的增塑劑．有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，可用如圖所示方法合成：

（1）X反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，X反應(yīng)的條件是光照．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫出反應(yīng)B+C→F的化學(xué)方程式．
（4）物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的共有18種（包括F）；
①與F具有相同的官能團(tuán)，能發(fā)生水解反應(yīng)；
②分子中含有一個(gè)苯環(huán)；
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且取代基相同．
寫出符合上述條件，且水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的電子式是．
（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于化學(xué)（填“化學(xué)”或“物理”）變化．
（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）工業(yè)上乙烯通過(guò)聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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