6．下列關(guān)于明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的敘述正確昀是（　�。�
A．明礬凈水原理為：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．該溶液中AlO2-、F-、K+、Na+能大量共存
C．加入過量NH3•H2O反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．加入過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-十2BaSO4↓+2H2O

分析 A．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，不能使用沉淀符號(hào)；
B．偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．AlO2-與明礬中鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨與明礬溶液中的鋁離子發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．加入過量Ba（OH）2溶液，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-十2BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．偏釩酸銨（NH4VO3）為白色或微黃色的晶體粉末，微溶于水和氨水，而難溶于冷水，在釩的濕法冶金中占重要地位．
（1）NH4VO3中釩的化合價(jià)為+5；已知釩（V）的原子序數(shù)為23，試判斷V元素在元素周期表中是否為主族元素：否（填“是”、“否”或“無法判斷”）．
（2）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解．它在空氣中分解能得到V2O5，試寫出偏釩酸銨分解的方程式：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（3）釩的氧化物五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)得到金屬釩，該反應(yīng)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3，得到1molV，需轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（4）釩電池（VRB）是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的二次電池．某釩電池總反應(yīng)為VO${\;}_{2}^{+}$+V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++V3++H2O．
①放電時(shí)釩電池的負(fù)極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，
②用該釩電池進(jìn)行鐵制品上鍍銅，鐵制品應(yīng)與電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜W
B．元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素Y和W能形成YW2型離子化合物
D．W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：


已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．18 g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2 NA
B．11.2 L丙烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為2NA
D．1 mol C12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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11．X、Y、Z、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Y與R同族，Y的氫化物常溫下為無色無味的液體，X與Y可形成直線形分子XY2，Z的基態(tài)原子p軌道上電子總數(shù)為7，T2+離子的3d軌道上有3個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）R的基態(tài)原子電子排布式是ls22s22p63s23p4，X、Y、R中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）XY32-離予中X的雜化形式是sp2，RY2分子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Z的單質(zhì)晶胞如圖所示，則晶體中Z的配位數(shù)是12．
（4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，則其反應(yīng)的離子方程式是5V3++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+．

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18．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)
B．可發(fā)生取代、加成、消去、加聚等反應(yīng)
C．該物質(zhì)的分子式為C10H10O6
D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
B測(cè)某銨鹽溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液顯堿性
C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體一定是Cl2
D將盛少量水的分液漏斗靜置、倒置、將塞子旋轉(zhuǎn)1800后再次倒置漏斗口和活塞不漏水分液漏斗不漏液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)醇的敘述正確的是（　　）
A．所有醇都能發(fā)生催化氧化、消去反應(yīng)
B．低級(jí)醇（甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇）都能與水以任意比互溶
C．凡烴基直接和羥基相連的化合物一定是醇
D．乙醇和濃硫酸按1：3體積比混合、共熱就一定產(chǎn)生乙烯．

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