Question

試完成下列問題：
（1）水是極弱的電解質(zhì)，該電離方程式為

 

（2）水的電離平衡受外界條件的影響．
①水的電離是

 

熱過程，升高溫度能

 

水的電離，c（H⁺）和c（OH^-）同等幅度地

 

，K_W

 

．
②向水中加入酸或堿均能

 

水的電離，由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）同等幅度地

 

．若保持溫度不變，K_W

 

．
③25℃時，0.1mol?L^-1的醋酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）

 

（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L^-1的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）

Answer 1

考點：離子積常數(shù),水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）水電離生成氫離子和氫氧根離子；
（2）①水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大；
②酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
③酸性溶液中氫離子濃度越大抑制水電離程度越大．

解答： 解：（1）水電離生成氫離子和氫氧根離子，電離方程式為H₂O?H⁺+OH^-，故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；
（2）①弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，所以水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，則水的離子積常數(shù)增大，
故答案為：吸；促進；增大；增大；　
②向水中加入酸或堿，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度增大，則抑制水電離，由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）同等幅度地，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，
故答案為：抑制；減��；不變；
③酸性溶液中氫離子濃度越大抑制水電離程度越大，醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以醋酸抑制水電離程度小于鹽酸，則0.1mol?L^-1的醋酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺），故答案為：＞．

點評：本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確所有電離平衡常數(shù)、鹽類水解平衡常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)、難溶物的溶解平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、濃度無關(guān)，題目難度不大．