(1)如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子 、 ;大立方體的體心處▽所代表的是 (用化學(xué)式表示)。
(2)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下:
| 熔點/K | 沸點/K | 標(biāo)準狀況時在水中的溶解度 |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
(共15分)
A(1)●:AlF63- ○:Na+ Na+ (各2分)
(2)H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵(3分)。
(3) Cr(2分) 共價鍵、配位鍵(2分) 降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度(2分)
解析試題分析:(1)黑球在八個頂點和六個面心:8*1/8+6*1/2="4" ;白球位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心:12*1/4+8="11" Na+: AlF63-=3:1 多的是白球代表Na+,11個滿足3:1,▽代表Na+;黑球代表AlF63-。
(2)氫鍵能使溶沸點升高,與水分子形成氫鍵,使溶解度增大。
(3)銅的外圍電子排布:3d104s1 鉻的外圍電子排布:3d54s1。它們的最外層電子數(shù)相同,為1. Cu(NH3)4SO4·H2O是極性分子,而C2H5OH極性很弱,根據(jù)相似相溶原理,Cu(NH3)4SO4·H2O在C2H5OH溶解度變小。
考點:本題考查晶體計算,氫鍵,化學(xué)鍵類型等物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)
Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)或粒子,請將合適的組號填寫在空格上。
①金剛石與“足球烯”(C60); ②D與T; ③16O、17O和18O;④氧氣(O2)與臭氧(O3);
⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
(1)是同素異形體的 , (2)是同位素的 ,(3)是同分異構(gòu)體的 。
Ⅱ.在下列變化中:①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序號填空:(1)未破壞化學(xué)鍵的是 ,(2)僅離子鍵被破壞的是 ,
(3)僅共價鍵被破壞的是 。
Ⅲ. A~E是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是___________(填字母);
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____________(填字母);
(3)一鹵代物種類最多的是_____________(填字母);
(4)寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)判斷下列各對化合物中鍵的極性大小,并說明原因。ZnO和ZnS;HI和HCl;H2S和H2Se;H2O和OF2。
(2)某有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為,該分子中有________個σ鍵,________個π鍵,有________種極性鍵,________(填“有”或“沒有”)非極性鍵。
(3)用電子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O,只存在共價鍵的是 ,只存在離子鍵的是 ,既存在共價鍵又存在離子鍵的是 ,不存在化學(xué)鍵的是 。(填寫序號)
(2)在下列變化中,①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ,僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ,僅發(fā)生共價鍵破壞的是 。(填寫序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
判斷下列四句話的對錯,并且說出理由:
(1)離子鍵只存在于離子化合物中
(2)離子化合物一定含離子鍵
(3)離子化合物中一定不存在分子
(4)離子化合物不一定含有金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是
A.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍緊鄰6個Cl- |
B.氯化銫晶體中,每個CS+周圍緊鄰8個Cl- |
C.氟化鈣晶胞中,每個F-周圍緊鄰8個Ca2+、每個Ca2+周圍緊鄰8個F- |
D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氮化硅是一種超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料。下列各組物質(zhì)熔化時,與氮化硅熔化所克服的粒子間的作用相同的是
A.硝石(NaNO3)和金剛石 | B.晶體硅和水晶 |
C.重晶石(BaSO4)和螢石(CaF2) | D.冰和干冰 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時,所克服的微粒間作用力完全相同的是
A.碘的升華和干冰氣化 | B.二氧化硅和干冰熔化 |
C.苯和硝酸鉀熔化 | D.食鹽的熔化和冰的融化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源,必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。化學(xué)家研究出利用合金儲存氫氣的方法,其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料,這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定,其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示,則該合金的化學(xué)式可表示為( )。
A.LaNi5 | B.LaNi | C.La14Ni24 | D.La7Ni12 |
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