銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、在外電路中，電流從Zn極流向Cu極
B、鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C、當(dāng)負(fù)極減小65g時(shí)，正極增加65g
D、電池的總反應(yīng)為 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．
解答： 解：A．鋅為負(fù)極，銅為正極，電流從銅極流向鋅極，故A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向硫酸鋅溶液移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，正極為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極減小65g時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則正極增加64g，故C錯(cuò)誤；
D．電池反應(yīng)原理為鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)置換銅，總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度中等，注意把握原電池的工作原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
B、含強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)
C、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液
D、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中一定存在電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在PH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的C（OH-）的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10-7mol．L-1；乙：1.0×10-6mol．L-1；丙：1.0×10-2mol．L-1；丁：1.0×10-12mol．L-1．其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、甲、乙B、乙、丙
C、丙、丁D、乙、丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、Al3+、NH3?H2O、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，一定能使反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）+D（g）的反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A、減小A或B的用量
B、減小C的量
C、增大B的量
D、增大D的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　　）
A、用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、往氫氧化鈉中滴加氯化銅溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成
 
233
92
U．下列有關(guān)Th、U的說法正確的是（　　）
A、鈾（U）是92號(hào)元素，
 
233
92
U的中子數(shù)為141
B、Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
D、230Th和232Th的性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　�。�
A、0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
B、1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
D、2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無色無味氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是
 
；
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
；
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 
．
（5）①25℃時(shí)，將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.5×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，其Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
mol?L-1．
②已知25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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