下列說(shuō)法正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知:可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是

A.達(dá)平衡時(shí)甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)為75%

B.達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙>甲

C.達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成NH3的方向移動(dòng)

D.乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）;△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 。

（2）土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

為 ；

③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH= ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K=3×10-8

H2CO3

K1=4×10-3 K2=6×10-11

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2↑+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．向NaClO溶液通過(guò)量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g） 2CO（g）。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn）, 發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2+（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定體積CO2和O2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的3/4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

A．25% B．40% C．50% D．75%

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