Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成二氧化氯．其變化可表述為：
（1）完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填在劃線上）．
______KClO₃+______HCl═______KCl+______ClO₂+______Cl₂+______H₂O
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______（填寫編號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性　�、谶�原性和酸性　　③只有氧化性　�、苎趸�性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol．

Answer 1

解：（1）該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化如下：KClO₃→ClO₂，化合價(jià)由+5→+4，一個(gè)分子得一個(gè)電子；HCl→Cl₂，化合價(jià)由-1→0，生成一個(gè)氯氣分子還原劑需失去2個(gè)電子；所以其最小公倍數(shù)是2，故ClO₂的計(jì)量數(shù)為2，Cl₂的計(jì)量數(shù)為1，然后再根據(jù)原子守恒配平．
所以其方程式為：2 K ClO₃+4 HCl═2 KCl+2ClO₂+1 Cl₂+2 H₂O
故答案為：2；4；2； 2；1；2；
（2）鹽酸中氯元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后如下：HCl→KCl，-1→-1，化合價(jià)沒變，起酸的作用；HCl→Cl₂，化合價(jià)由-1→0，失電子，作還原劑，故選②．
（3）2 K ClO₃+4 HCl═2 KCl+2ClO₂+1 Cl₂+2 H₂O 轉(zhuǎn)移電子
1 2
0.1mol 0.2mol
故答案為：0.2mol
分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷；
（2）根據(jù)鹽酸中氯元素的化合價(jià)是否變化判斷；
（3）根據(jù)氯氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算；
點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：
化合價(jià)升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”．
“一標(biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價(jià)數(shù)．
“二等”指的是化合價(jià)升降總數(shù)相等，即為兩個(gè)互質(zhì)（非互質(zhì)的應(yīng)約分）的數(shù)交叉相乘．
“三定”指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)．
“四平”指的是通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)．
“五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過查對(duì)反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進(jìn)行復(fù)核（離子反應(yīng)還應(yīng)檢查核電荷數(shù)是否相等），如相等則方程式已配平，最后將方程式中“--”改為“=”．