Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H₂O₂制得4.48L O₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8N_A
• C、14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為N_A
• D、常溫下，1L pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，無(wú)法使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量；
B．雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，標(biāo)況下4.48LL氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；
C．乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH₂，14g二者的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式；
D．根據(jù)溶液中氫離子與溶液pH的關(guān)系計(jì)算出氫離子數(shù)目．

解答：解：A．標(biāo)況下，苯不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下4.48L氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣，需要轉(zhuǎn)移0.4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A，故B錯(cuò)誤；
C．14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有1nol最簡(jiǎn)式CH₂，含有1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為N_A，故C正確；
D．pH=2的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，1L該溶液中含有0.01mol氫離子，含有的H⁺數(shù)目為0.01N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)．