設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2制得4.48L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NAC、14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD、常溫下,1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯的狀態(tài)不是氣體,無(wú)法使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量;
B.雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),標(biāo)況下4.48LL氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol,轉(zhuǎn)移了0.4mol電子;
C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2,14g二者的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式;
D.根據(jù)溶液中氫離子與溶液pH的關(guān)系計(jì)算出氫離子數(shù)目.
解答:解:A.標(biāo)況下,苯不是氣體,題中條件無(wú)法計(jì)算苯的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B.標(biāo)況下4.48L氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol,雙氧水分解生成0.2mol氧氣,需要轉(zhuǎn)移0.4mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA,故B錯(cuò)誤;
C.14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有1nol最簡(jiǎn)式CH2,含有1mol碳原子,含有的碳原子數(shù)目為NA,故C正確;
D.pH=2的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,1L該溶液中含有0.01mol氫離子,含有的H+數(shù)目為0.01NA,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件;要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( 。
A、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
B、明礬常作為凈水劑,雙氧水通?捎糜谧鳉⒕
C、催化劑可以改變反應(yīng)速率,對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響
D、合成氨工業(yè)中通過(guò)升高溫度可以增大平衡常數(shù)K,來(lái)提高氨的產(chǎn)率

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2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家馬丁?卡普拉斯、邁克爾?萊維特、阿里耶?瓦謝勒,以表彰他們“在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)”.這種用電腦取代木棒作試驗(yàn)?zāi)P停呱爽F(xiàn)代化學(xué)研究手段的一次新飛躍.下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段的是( 。
A、X射線B、天平C、紅外光譜D、核磁共振氫譜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是( 。
A、物質(zhì)的量是人們主觀規(guī)定的基本物理量之一B、物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量C、物質(zhì)的量是人們根據(jù)其他的物理量推導(dǎo)出來(lái)的新的物理量D、物質(zhì)的量是一種物理量的單位

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、將28g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中,可得到11.2LH2B、常溫常壓下,64g SO2氣體含有的原子數(shù)目為3NAC、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NAD、1mo1 Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAB、78g苯含有C═C雙鍵的數(shù)目為3NAC、常溫下,20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NAB、室溫下,28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAD、25℃時(shí),pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CH3OH含有C-H鍵數(shù)為1.5NAB、1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為2NAC、在常溫常壓下,28g的一氧化碳和乙烯混合氣體中所含分子總數(shù)大于NAD、12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014~2015學(xué)年重慶市9月月考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。

Ⅰ.①CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1 .

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ;

Ⅱ.吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):

(2)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ,寫出只生成NO3- 的離子方

式 ;

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+ 從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出;

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ;

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2- 的濃度為a g·L- 1 ,要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

 

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