Question

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A.在燃料電池工作時，通入氧氣的電極為正極，由于電解質溶液為酸性，所以正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，錯誤；B. a極是鐵，與電源的正極連接，是陽極，屬于活性電極，發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+；b極是銅，與電源的負極連接為陰極，發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，所以a極逐漸溶解，b極質量增加，錯誤；C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極發(fā)生的電極反應是：Cu-2e-=Cu2+；逐漸溶解，b極上發(fā)生的電極反應是：Cu2++2e-=Cu，有銅析出，正確。a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電池的負極發(fā)生的反應是：2H2-4e-=4H+，根據(jù)在閉合回路中電子轉移數(shù)目相等可知，a極產生的氣體是電池中消耗的H2體積的一半，錯誤。