【題目】XY、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,在適當(dāng)條件下,三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為23。

請回答下列問題:

(1)元素X的名稱是_______。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學(xué)式為________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素,丁是一種常見的強(qiáng)酸,將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。

a.只含共價鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵,又含共價鍵

【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O c

【解析】

X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮?dú)、氧氣,且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子,則甲、乙、丙分別為NO、H2ONH3,且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為23,則XH.甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則YO,故ZN,化合物丁含XY、Z三種元素,則丁為HNO3,與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊為NH4NO3,晶體中既含離子鍵,又含共價鍵,且NH4+水解顯酸性,據(jù)此分析解答。

(1)由上述分析,元素X的名稱是氫元素;

(2)由上述分析可知,甲為NO,丙為NH3,丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O

(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素,丁是一種常見的強(qiáng)酸,則丁為HNO3,丙為NH3,將丁與丙按物質(zhì)的量之比1:1混合后所得物質(zhì)戊為NH4NO3,NH4NO3晶體中既含離子鍵,又含共價鍵,答案選c。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 是重要的儲氫材料,其組成類似于 常見的供氫原理如下:

2LiAlH42LiH2Al3H2

下列說法正確的是(

A.是共價化合物,LiH 是離子化合物

B.若反應(yīng)①中生成 氫氣,則一定有鋁生成

C.生成等質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為43

D.離子半徑:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃取(需選擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。

已知:①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/

58.76

76.8

215~217

在水中溶解性

微溶

難溶

難溶

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1Cl2,轉(zhuǎn)移1e-

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機(jī)層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究A中加熱裝置已略去

【背景素材】

①2NONa2O2=2NaNO2;

②NO能被酸性KMnO4氧化成NOMnO被還原為Mn2。

在酸性條件下NaNO2能把I氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I。

【制備NaNO2

1 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2 B裝置的目的是 , 。

3 為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是 填序號。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰

4 E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

【測定NaNO2純度】

5 本小題可供選擇的試劑有:

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是 填序號。

利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m gNaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 請補(bǔ)充完整實驗步驟。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷對錯(請?zhí)顚?/span>

(1)具有相同核電荷數(shù)的微粒是同一種元素________

(2)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵________

(3)最外層電子數(shù)為2的元素不一定屬于主族元素________

(4)可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反應(yīng) ,設(shè)計成原電池________

(5)氫氧燃料電池,如圖所示,ab均為惰性電極。其中,b極為正極,電極反應(yīng)是O24OH+4e=2H2O________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I (Sr)原子序數(shù)為 38,在周期表中的位置為_____關(guān)于鍶及其化合物的說法中不正確的是_________

a 鍶能與冷水劇烈反應(yīng)

b 鍶的失電子能力比鈣強(qiáng)

c Sr(OH)2 的堿性比 Ca(OH)2

d 氧化鍶是堿性氧化物

II.高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價值,61℃時晶體開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量 Ba、Fe 的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

請回答:

1)已知常溫下,NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性,而 MgCl2 CuCl2 溶液呈酸性。常溫下,SrCl2 溶液 pH_____7(填大于、等于小于);

2)步驟③所得濾渣的主要成分是_________(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液 pH 810,宜選用的試劑為_____。

a.稀硫酸 b.氫氧化鍶粉末 c.氫氧化鈉 d.氧化鍶粉末

3)步驟⑤中,洗滌氯化鍶晶體最好選用_____。

a.水 b.稀硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.氯化鍶飽和溶液

4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是_____(填字母)。

a5060 b7080 c80100 d100℃以上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 a、b、c 在周期表中的位置如圖所示,對于三種元素的性質(zhì)比較,說法正確的是

A.非金屬性最強(qiáng)的是 a 元素

B.a、bc 在化合物中表現(xiàn)化合價最高的是 c

C.氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 c 元素

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是 b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在化學(xué)反應(yīng)中使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,觀察如圖,然后回答問題。

①圖中反應(yīng)是___(填吸熱放熱),該反應(yīng)的H=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=241.8kJmol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為___。

2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒。已?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.0kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

②又已知H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出熱量是___kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車發(fā)動機(jī)中生成NO的反應(yīng)為:時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。在下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入模擬反應(yīng),起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是.

起始濃度

A.起始時,反應(yīng)速率:丙

B.平衡時,:甲

C.平衡時,的轉(zhuǎn)化率:甲

D.平衡時,甲中

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