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【題目】下列實驗操作正確的是

A. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從下口放出

B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

D. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

【答案】B

【解析】A. 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從上口倒出，A錯誤；B. 蒸餾時溫度計測量蒸汽溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，B正確；C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶均不可以放進烘箱中烘干，C錯誤；D. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但不能說明無Fe2+，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是前三周期的元素，它們的離子A2－和B3+有相同的電子層結構，下列說法正確的是

A.原子半徑A＞BB.原子序數(shù)A＞B

C.離子半徑A2—＞B3+D.質量數(shù)A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質量分數(shù)分別為w（C）＝35．82％．w（H）＝4．48％；②1 mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44．8 L CO2，與足量的Na反應放出33．6 L H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；③核磁共振氫譜顯示有三組峰且峰面積之比為3:2:1。

通過計算回答下列問題：

（1）蘋果酸中含有的官能團名稱為____________________。

（2）蘋果酸的分子式________________。

（3）寫出蘋果酸的結構簡式 _____________________。

（4）蘋果酸的同分異構體中，符合條件②的有__________。

（5）蘋果酸與蟻酸發(fā)生反應的方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 含2.8 mol電子的Mg34S晶體中34S所含中子數(shù)為1.8NA

B. 17gH2O2中所含極性鍵總數(shù)為0.5NA

C. 31gFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 以Mg、Al為電極，NaOH 溶液為電解質溶液的原電池中，若正極生成的H2體積為22.4L，導線上流過2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A. 沸點：PH3＞NH3＞H2O

B. CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C. NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2

D. NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于抑制結核桿菌的藥物PASNa(對氨基水楊酸鈉)的合成，已知：

① (苯胺、弱堿性、易氧化)

②

③R—ClR—OH

下面是PASNa的一種合成路線(部分反應的條件未注明)：

按要求回答問題：

（1）下列說法正確的是____________。

A．化合物A只能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生還原反應

B．反應A―→B為取代反應

C．反應Ⅱ和反應Ⅲ可以調換順序

D．對氨基水楊酸NH2COOHHO即能與酸反應，也能與堿反應

（2）寫出反應：B―→C7H6BrNO2的化學方程式：___________________。

（3）寫出物質C的結構簡式：________________。

（4）指出反應Ⅱ中所加試劑X：__________；反應Ⅲ的反應類型：____________。

（5）寫出比化合物A多二個碳原子的A的同系物，且符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：

①1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子：______________。

②1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將堿溶液A與鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷。已知：難溶的金屬氫氧化物加熱后會得到對應的金屬氧化物和水，例如2Fe(OH) 3 Fe2O3＋3H2O。

（1）A和B的化學式：A______________；B________________；

（2）完成下列轉化的化學方程式

①C→D：___________________；

②D→H＋P：____________________；

③E→F＋G：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作1中發(fā)生的反應有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑

Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑

Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是__________________。

(2)固體Y中主要含有____________________________________________________________(填寫化學式)。

(3)酸化步驟使含鉻物質發(fā)生了轉化，請寫出離子反應方程式：_________________。

(4)操作4中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________________；

獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至_______________________________________，冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥。

(5)通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數(shù)：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3＋)，放于暗處5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.150 0 mol·L－1標準溶液滴定，共消耗標準溶液36.00 mL。滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為I2＋2S2O===2I－＋S4O，則所測產品中重鉻酸鉀的純度為______________。

(6)有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是________(填字母)。

A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法

B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100 mL溶液

C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點

D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各個反應，不能用于工業(yè)生產的是

A. 鈉與氯氣反應制食鹽 B. 電解熔融氧化鋁制金屬鋁

C. 煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2 D. 氯氣與石灰乳反應制漂白粉

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