【題目】A是有機羧酸鹽,B、C、D是常見化合物;A、B、CD焰色反應(yīng)呈黃色,其水溶液均呈堿性,B最強.X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān),其晶體類型相同.已知有關(guān)轉(zhuǎn)化如下:

A(s)+B(s) C(s)+H2

D+H2A+X

B+D=C+X

④D(s)C+X+Y(均未配平)

注:RCOONa+NaOHRH+Na2CO3

試回答下列問題:

(1)C的名稱是 ______

(2)B的電子式是 ______

(3)上述②儲氫方法的二個最明顯的優(yōu)點是 ______ 、 ______ 等.

(4)C的晶體屬于 ______ 晶體,存在 ______ 鍵和 ______ 鍵.

(5)Y的晶體熔化時僅克服 ______ 力.

(6)X的晶體中通常有 ______ 鍵締合,構(gòu)成 ______ 體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其沸點比同主族同類型物質(zhì)要特別 ______

(7)寫出的化學(xué)方程式 ______

(8)寫出在C的飽和溶液中不斷通Y析出D的離子方程式 ______

(9)用來表達泡沫滅火器滅火原理(D+Al3+)的離子方程式是 ______

【答案】碳酸鈉 環(huán)保 安全 離子 離子 共價 分子間作用 正四面 HCOONa+NaOHNa2CO3+H2 2Na++CO32-+H2O+CO2=NaHCO3 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2

【解析】

依據(jù)題干信息分析推斷,A是有機羧酸鹽HCOONa,B、CD是常見化合物;A、BC、D焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均呈堿性,則可推知化合物AB、CD均為含有Na元素的堿或強堿弱酸鹽,B的堿性最強,則BNaOH;XY是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān),它們的晶體類型相同,則X、Y應(yīng)為H2OCO2中的一種,由D受熱分解得到Y、CXBD反應(yīng)生成CX,可推知DNaHCO3

(1)上述分析可知C的名稱是碳酸鈉;

(2)B為氫氧化鈉,屬于離子化合物,鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物氫氧化鈉的電子式是: ;

(3)可逆反應(yīng)會在一定條件下發(fā)生破壞移動儲氫或釋氫,上述②儲氫方法的二個最明顯的優(yōu)點是無污染環(huán)保,安全;

(4)上述分析可知C為碳酸鈉屬于鹽,是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的離子化合物,結(jié)構(gòu)中含有共價鍵和離子鍵;

(5)Y為二氧化碳,Y的晶體為二氧化碳晶體,是分子晶體,晶體熔化時僅克服分子間作用力;

(6)X為水,形成的晶體為分子晶體,晶體中水分子和水分子間形成的分子間作用力含有氫鍵,晶體形成的晶胞是正四面體結(jié)構(gòu)的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),所以熔沸點高;

(7)反應(yīng)①是甲酸鈉和氫氧化鈉固體加熱反應(yīng)生成氫氣和碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HCOONa+NaOHNa2CO3+H2;

(8)C的飽和溶液中不斷通Y析出D的反應(yīng)為二氧化碳?xì)怏w通入碳酸鈉飽和溶液中生成碳酸氫鈉晶體析出,反應(yīng)的離子方程式為:2Na++CO32-+H2O+CO2=NaHCO3;

(9)泡沫滅火器滅火原理是碳酸氫鈉恒容硫酸鋁水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實驗的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO21molO2發(fā)生反應(yīng):,體系達到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1mol/L,下列說法錯誤的是

A. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620

B. SO2O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g),平衡逆向移動且平衡常數(shù)不變

D. 若不再向容器中加入任何物質(zhì),改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(Ca2+Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。

(2)實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的________________。

A.燒杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管

(3)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去________________(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________________(填化學(xué)式)

(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。

已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4

步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

BaCl2溶液的濃度為________________mol·L-1

②若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將____________(偏大偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。

(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣,有關(guān)方程式如下: 3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ

①對于該反應(yīng):要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣,可采用的反應(yīng)條件是__________,要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣,可采用的反應(yīng)條件是__________(均選填字母)

A.較高溫度B.較低溫度C.較高壓強 D.較低壓強 E.使用合適的催化劑

工業(yè)上對合成氨適宜反應(yīng)條件選擇,是綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和設(shè)備材料等的影響。

②該反應(yīng)達到平衡后,只改變其中一個因素,以下分析中不正確的是_______(選填字母)

A.升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.增大壓強,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小生成物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中副產(chǎn)品CaSO4,和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖),該流程中:

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________,可以循環(huán)使用的X_______________。(填化學(xué)式)

(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_____________________。

0.01 mol/L硝酸銨溶液0.5L,與足量的氫氧化鈉溶液共熱,可產(chǎn)生氨氣_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L,與足量的氫氧化鈉溶液共熱,可產(chǎn)生氨氣0.025mol;在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生0.01 mol 白色沉淀,則原混合液中,硝酸銨的濃度為_______mol/L。

③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液V L,將混合溶液分成兩等分:一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱,共產(chǎn)生氨氣A mol;另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化鋇溶液B L,溶液中SO42-恰好全部沉淀;將沉淀過濾后,在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量,又產(chǎn)生D mol沉淀。則原混合溶液中,氯化銨的濃度為________mol/L,硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料.

已知:

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ______

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應(yīng)用前景.其反應(yīng)為:

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ______

下列措施中能使平衡時減小的是雙選 ______

A.加入催化劑恒容充入,使體系壓強增大

C.從體系中分離恒容再充入

甲醇可以氧化成甲酸,在常溫下用NaOH溶液滴定甲酸溶液過程中,當(dāng)混合液的時,所消耗的 ______span>

利用甲醇燃燒設(shè)計為燃料電池,如圖所示,則負(fù)極電極反應(yīng)式為 ______

合成甲醇的主要反應(yīng)為:原料氣的加工過程中常常混有一些,為了研究溫度及含量對該反應(yīng)的影響,以、CO的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗.實驗數(shù)據(jù)見下表:

體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)溫度

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

生成的碳轉(zhuǎn)化率

由表中數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論.

結(jié)論一:在一定條件下,反應(yīng)溫度越高,生成的碳轉(zhuǎn)化率 ______

結(jié)論二: ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某學(xué)生用0.100molL-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次;

B.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23cm 處;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;

D.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

E.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴酚酞;

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度(mol/L

滴定完成時,KOH溶液滴入的體積(mL

待測鹽酸溶液的體積(mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

就此實驗完成填空:根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)

II.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計),某研究小組用碘氧化還原滴定法進行測定,實驗流程如下:

1)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(酸式堿式”)滴定管盛裝,加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進行_____、洗滌、____。

2)錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________

3)下列操作會使測定結(jié)果偏大的有_______

A.起始讀數(shù)時平視,終點讀數(shù)時俯視

B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

4)若取樣品w g,按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強不變,則反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v(CO)=v(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2NO,有人提出用活性炭對NOx進行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

反應(yīng)b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

(3)對于反應(yīng)a,在T1℃時,借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填增大減小不變”)。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學(xué)角度分析,1050kPa前,反應(yīng)bNO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________;在1100kPa時,NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示);已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P體積分?jǐn)?shù)。

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