Question

取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=

 

mol/L；c（OH^-）-c（HA）=

 

mol/L．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成正鹽，溶液呈堿性，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子易水解；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
（3）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒計(jì)算；
（4）NH₄A溶液為中性，則HA的電離程度和一水合氨電離程度相等，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性大于碳酸，即HA的電離程度大于碳酸電離程度．

解答： 解：（1）0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成正鹽，溶液呈堿性，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：A^-+H₂O?ΗΑ+ΟΗ^-，
故答案為：A^-+H₂O?ΗΑ+ΟΗ^-；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞；
（3）溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），存在物料守恒得c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.05mol/L，c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-8mol/L，
故答案為：9.9×10^-7；1×10^-8；
（4）NH₄A溶液為中性，則HA的電離程度和一水合氨電離程度相等，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性大于碳酸，即HA的電離程度大于碳酸電離程度，所以銨根離子水解程度小于碳酸根離子水解程度，所以碳酸銨溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)混合溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，難點(diǎn)是（3）題計(jì)算，利用電荷守恒代換進(jìn)行計(jì)算即可，難度中等．