下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　　）
A、圖I：反應(yīng)CO+NO2═CO2+NO達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B、圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O2═2SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
C、圖Ⅲ：反應(yīng)N2+3H2═2NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D、圖Ⅳ：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，正、逆速率變化不相等；
B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小；
C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多；
D．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大．
解答： 解：A．升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，正、逆速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；
B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖象與實(shí)際相符合，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，圖象中逆反應(yīng)速率增大更多，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度中等，理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、NO3-、OH-
C、H+、NH4+、Fe3+、SO42-
D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0--4.7-
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：①
 
；②
 
；③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），以它為原料，按如下工藝流程圖，可制得“輕質(zhì)氧化鎂”． 如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定．

表一：生成氫氧化物沉淀的pH                  表二：化學(xué)試劑價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全試劑價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7漂液（含NaClO25.2%）450
Fe（OH）27.69.6H2O2（30%）2400
Mn（OH）28.39.8NaOH（固98%）2100
Mg（OH）29.611.1Na2CO3（固95%）600
鹵塊（MgCl2，30%）310
（注）Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去，除Fe2+通常將它氧化成為Fe3+后，生成Fe（OH）3而除之．
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳選擇應(yīng)是
 
簡(jiǎn)述原因：
 
；試劑X的作用是
 
．
（2）在步驟③中加入的試劑應(yīng)是
 
，控制pH=9.8的目的是
 
．
（3）有同學(xué)提出控制pH=9.6更為合適，你認(rèn)為是否正確
 
（填正確、不正確）并說明理由：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B、反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.1mol/（L?min）
C、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖2所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
D、如圖1所示，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為70%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小組研究了在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響
B、圖Ⅱ表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響
C、圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙＞甲
D、圖Ⅳ表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲＞乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
B、晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形
C、分子晶體熔化時(shí)，不破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵
D、在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作圖，根據(jù)圖回答問題：

①寫出下列儀器的名稱：A
 
；B
 
．
②圖Ⅰ在實(shí)驗(yàn)過程中，冷凝水從
 
（填“a”或“b”，下同）口流入，從
 
口流出；
③操作Ⅲ的實(shí)驗(yàn)名稱
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)．
（1）當(dāng)x≤
n
2
時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Br2+2Fe3++6Cl- 時(shí)，x與n的關(guān)系為
 

（3）當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是
 

（4）當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案