9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
B．1 mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為9NA
C．14g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA

分析 A、二烯烴中含2條碳碳雙鍵；
B、羥基中含9個(gè)電子；
C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
D、標(biāo)況下庚烷為液態(tài)．

解答 解：A、二烯烴中含2條碳碳雙鍵，故0.5mol丁二烯中含1mol碳碳雙鍵即NA個(gè)，故A正確；
B、羥基中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9mol電子即9NA個(gè)，故B正確；
C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有3mol原子即3NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下庚烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和燃燒產(chǎn)生的分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)   d＞c＞b＞a
B．單質(zhì)的還原性D＜C＜B＜A
C．離子半徑   C3-＞D-＞B+＞A2+
D．A、B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的量濃度）的pH值C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價(jià)氧化物的水化物能溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物中．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4
（5）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：，
鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)可得到沉淀，請(qǐng)寫出生成沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程，裝置如圖．填寫下列空白：
（1）按圖組裝好儀器，加入20%的硫酸溶液．電極a的名稱是正極．
（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中浸泡約半分鐘左右，至鋁片表面有大量氣體產(chǎn)生時(shí)立即取出用水沖洗，NaOH的作用除去鋁表面的油污和氧化膜．
（3）接通開關(guān)K，通電約25min．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：陽極2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+陰極2H++2e-=H2↑
（4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)進(jìn)行
如下各實(shí)驗(yàn)：①6.0g物質(zhì)A在一定條件下完全分解，生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳和1.8g H2O．
②中和24g物質(zhì)A，消耗0.4mol的氫氧化鈉溶液．③1mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需乙醇2mol； 1mol物質(zhì)A能與足量鈉反應(yīng)放出1.5mol的氫氣．試確定：
（1）A的式量及化學(xué)式；  
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）
①n（H+）�、赾（H+）　③c（H+）/c（CH3COOH）④c（CH3COOH）/c（H+）
A．①④B．②③C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）苯和苯的同系物分子組成符合通式CnH2n-6（n≥6），屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式為CnH2n-12 （n≥10）．
（2）在一定條件下，某些不飽和烴分子可以自身進(jìn)行加成反應(yīng)，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時(shí)得到另一種產(chǎn)量更多的有機(jī)物丙，其最長碳鏈仍為5個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
①乙的結(jié)構(gòu)簡式為   ②丙的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8mol B，并測得C的濃度為0.4mol•L-1．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．    t℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.037（小數(shù)點(diǎn)后保留三位）．
（3）下列說法中可說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有BC             （填字母）．
A．總壓保持不變         B．各物質(zhì)的濃度不再變化   C．相同時(shí)間內(nèi)消耗3mol A同時(shí)生成1molB
D．混合氣體的密度不變   E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為（0.8+0.2a）mol（用含a的代數(shù)式表示）．若再充入少量Ne，平衡不移動(dòng)（填“左”、“右”或“不”）．
（5）保持溫度和容積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是D（填字母）．
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4mol     D．均減少0.4mol．

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